第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是 A．YX4与ZX空间构型相同 B．原子半径：r(E)>r(W)>r(Z) C．第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y) D．元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族 2．金属钠溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的黄金化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是 A．Na-的半径比Mg大 B．钠的液氨溶液有强的还原性 C．Na-的第一电离能比H-大 D．该事实表明钠也可表现非金属性 3．Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是 A．铁在常温下不能和M的最高价含氧酸的浓溶液发生化学反应 B．Q、W的单核离子的核外电子数相等 C．简单离子半径大小顺序为r(M)>r(W)>r(Q)>r(R) D．W最低价氢化物的还原性比M最低价氢化物的还原性强 4．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，原子半径及主要化合价见下表： 4元素 X Y Z M N 原子半径/ 66 186 160 143 104 主要化合价 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A．离子半径： B．由X、Y两种元素组成的化合物只有一种 C．相同条件下，简单气态氢化物的热稳定性： D．元素Y、Z、M中，M原子失电子能力最强 5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．含有非极性键的物质不一定是共价化合物 C．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 6．下列说法中不正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．基态铁原子的外围电子排布图为 C．电子排布式违反了能量最低原理 D．某微粒的核外电子排布由的变化过程需要吸收能量 7．有关单质钾的说法如下：①在中燃烧生成并能产生紫色火焰；②与溶液反应时能产生蓝色沉淀；③少量单质钾可保存在煤油中；④熔点、沸点均比钠的高。下列组合正确的是 A．②③ B．①④ C．③④ D．①③ 8．已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是 A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C 9．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快 锌比铝活泼 B 将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡 氯的非金属性大于碳 C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 10．下列物质互为同素异形体的是 A．H2O和H2O2 B．H2和Cl2 C．金刚石和石灰石 D．O2和O3 11．根据核外电子在原子轨道上的排布顺序，分析以下各式中正确的是 A．E5s>E4f>E4s>E3d B．E3d>E4s>E3p>E3s C．E4s<E3s<E2s<E1s D．E5s>E4s>E4f>E3d 12．下列有关原子光谱的说法中，不正确的是 A．通过光谱分析可以鉴定某些元素 B．电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化 C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 二、非选择题（共10题） 13．磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池，回到下列问题 (1)位于元素周期表中第_______周期_______族，其价电子排布式为_______。 (2)用“>”、“＜”成“=”填空：离子半径：_______；第一电离能：_______；电负性：O_______P。 (3)在周期表中，化学性质最相似的邻族元素是_______。 (4)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。 A． B． C． D． (5)基态P中未成对的电子数为_______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为_______形。 (6)与两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素