7.3.1乙醇 导学案 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

《第七章第三节-乙醇》 【学习目标】 1．认识乙醇的结构及其主要性质与应用。 2．认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。 【知识储备】 1.乙醇在生活中有哪些实际应用？ 2.乙醇结构简式： 3.钠与水反应现象： 4.钠与水反应化学方程式： （该反应是四大基本反应类型中的 反应 ） 【学习任务一】观察“识”乙醇 看一看，闻一闻，阅读课本77页，结合生活常识，从以下角度归纳乙醇的物理性质 乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 挥发性 密度 溶解度 【学习任务二】分析“构”乙醇 像这样烃分子中H原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列的化合物称为 -OH原子团称为： 【学习任务三】实验“探”乙醇 1.钠与乙醇的实验现象：钠块在乙醇溶液的 ，乙醇溶液中有 产生，吹出的气泡 ，点燃肥皂泡后听到轻微的 声 2.对比钠与水反应现象，谁反应更剧烈？ 所以说明水分子中的氢原子比乙醇羟基的氢原子 （活泼、不活泼） 3.乙醇与钠反应化学方程式： 4.在生活中乙醇可做燃料，请写出乙醇燃烧的化学方程式： 【学习任务四】动手“验”乙醇 实验操作：1.取一支试管加入3ml乙醇2.取一根铜丝，在酒精灯上灼烧变黑3.将铜丝趁热插入盛有乙醇溶液试管中，反复2-3次，（注：Cu:红色 CuO:黑色）（提醒：注意观察铜丝前后变化和试管液体气味，对比酒精气味） 1.观察到的实验现象： 没加热前，铜丝是 色；加热后，铜丝变 色；将铜丝插到乙醇中，铜丝变 色 ；重复2-3次，试管液体有 气味 2.原因解释：1.铜丝由红变黑： （方程式表示） 2.铜丝由黑变红：CuO(黑色） + CH3CH2OH = Cu（红色）+ ？ 3.有刺激性气味？：有新物质产生 3.思考铜丝在整个过程中起什么作用？根据图示写出该反应的反应方程式？ （注：催化剂：在化学反应中本身的质量和化学性质都没有发生变化） （注：箭头进来表示反应物，箭头出去表示生成物） 乙醇的催化氧化方程式： 乙醇可以被强氧化剂酸性高锰酸钾或重铬酸钾生成乙酸！ 知识构建： 【学习任务五】讨论“用”乙醇 结合乙醇的性质说说乙醇有哪些用途？ 【分享交流】学习了本节课知道乙醇的....（可从用途、物理性质、化学性质、官能团等方面回答）【学习反馈】 1.下列关于乙醇的叙述不正确的是（ ） A．乙醇易挥发 B．密度比水小，沸点比水高 C．是无色透明有特殊香味的液体 D．乙醇可做燃料 2.根据乙醇的性质可以预测 丙醇（ CH3CH2CH2OH）的性质，下列说法错误的是（ ） A．丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙醇能在空气中燃烧 C．丙醇在铜做催化剂加热条件下反应的产物是 CH3CH2CHO D．1mol的丙醇与足量的钠反应生成lmol的H2 3.（2020·全国高考真题）紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（ ） A．分子式为C14H14O4 B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C．能够发生水解反应 D．能够发生消去反应生成双键 4.醇 R－CH2－CH2－OH中的化学键如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．当该醇与金属钠反应时，被破坏的键是② B．当该醇燃烧时，被破坏的键只有②③④ C．该醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．当该醇发生催化氧化反应时，被破坏的键是①和