2023年中考化学高频考点突破——金属与酸反应

2023年中考化学高频考点突破——金属与酸反应 一、单选题 1．下列实验方案中，可行的是 A．用铁粉和稀硫酸制备少量硫酸铁溶液 B．用相互刻画的方法比较黄铜和纯铜的硬度 C．把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，证明盛放的是N2 D．将气体通入紫色石蕊试液中检验CO2中是否含有HCl 2．试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．长期盛放氢氧化钾的试管 B．CuSO4溶液与烧碱溶液反应后留下的蓝色固体 C．用H2完全还原CuO后留下的红色固体 D．盛放过生锈铁钉后留下的棕色固体 3．下列化学方程式书写完全正确的是 A． B． C． D． 4．下列实验现象描述正确的是 A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳 5．下列化学方程式书写正确的是 A．加热分解氧化汞：HgOHg+O2 B．红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=2P2O5 C．稀盐酸中加入铜：2HCl + Cu=CuCl2 + H2↑ D．铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 6．下列化学方程式与事实相符且正确的是 A．实验室制备氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2 D．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 7．下列实验现象的描述正确的是 A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量白烟 B．将燃着的高低不同的两只蜡烛，用一只大烧杯倒扣起来，可以观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭 C．把铜丝插入硝酸银中的有银白色的银生成并有气泡冒出 D．甲烷在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 8．铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示，这里硫酸盐指的是【FeSO4、Fe2（SO4）3】。下列推断合理的是 A．铁锈的主要成分是b B．a在氧气中燃烧得到e物质 C．a与稀硫酸发生反应可制得d D．高温条件下，用CO还原e可得到a 9．相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下面说法正确的是 A．镁的相对原子质量最大 B．锌反应速率最快 C．锌生成氢气质量最少 D．铁消耗稀硫酸质量最多 10．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去锌粉中的少量镁粉 加入足量稀盐酸，过滤 B 将硬水软化 加入明矾粉末，搅拌 C 除去KCl固体中的少量K ClO3 加入MnO2后， 加热至固体质量不再减少 D 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，测温度 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．某混合物含有锌、铜、铁、银、铝等金属，与足量的稀硫酸充分反应后过滤。 (1)溶解的金属是___________（填元素符号）； (2)写出其中最活泼的金属与稀硫酸反应的化学方程式___________。 (3)铁制品很容易生锈，写出防止铁生锈的一种方法___________。 12．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 (1)生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到铁锈消失，溶液由无色变为黄色；发生反应的化学方程式为_____；反应一段时间后，又观察到的现象是溶液中有气泡产生，该气体是____。 (2)在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分Fe2O3)还原为铁的主要化学方程式是_____。 (3)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能 焊锡 熔点183℃ 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。 硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小，质软 不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗锅蚀性能不如不锈钢 由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号)_____。 ①强度更低   ②硬度更高    ③熔点更高    ④抗腐蚀性能更好 13．作为医学救援的“侦察兵”，CT移动方舱让隔离区患者能在第一时间进行肺部CT检查，并帮助医护人员尽早发现病情。请回答下列问题： (1)铜是生产CT移动方舱阳极帽的重要金属材料，可以用作电极，主要利用了铜的___________(填物理性质)。若用铜片和黄铜片相互刻画，观察到铜片上划痕较深，说明铜片的硬度比黄铜片的硬度___________(填“大”或“小”)。 (2)CT移动方舱中，X线球管的透光片材料通常由金属铍(Be)制成，铍的原子结构示意图为，铍原子的