5.2.4氨水和铵盐 导学案 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2.4氨水和铵盐 1. 掌握喷泉实验的原理 2. 掌握铵盐相关方程式 一、氨水 1.形成：NH3+H2O ⇌ NH3 ·H2O ⇌ NH+ 4 +OH- 2.氨水的成分 三分子：NH3 ·H2O(主要)、NH3、H2O 三离子：NH+ 4、OH-、H+ (极少) 3.氨水的性质 (1) 弱碱性：一水合氨中有一小部分电离生成 NH4+ 和 OH-，因此氨水显弱碱性，可以使酚酞变红。 (2) 不稳定性：一水合氨不稳定，受热易分解产生氨气，因此氨水应置于避光阴凉处密封保存。 (3) 挥发性：氨水易挥发，具有强烈的刺激性气味，敞口在空气中放置时，质量和浓度都会逐渐减小。 二、喷泉实验 1.实验步骤 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管 (滴管中预先吸入水) 的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯 (预先在水里滴入少量酚酞溶液)。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，会观察到烧杯中的水迅速进入烧瓶内，在烧瓶内形成红色喷泉，最终充满烧瓶。 2.实验原理 因为氨气极易溶于水且溶解得很快，所以当滴管中的水进入烧瓶时，烧瓶中氨气迅速溶解，导致烧瓶内外形成压强差，烧杯中的水在大气压的作用下被压入烧瓶，形成喷泉。第 3 讲 3.相关计算 在标况下，当烧瓶最终充满溶液时，氨水的浓度为： 题型演练 1．（2023·高一课时练习）如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是 A．氯化氢、水 B．氨气、硫酸铜溶液 C．二氧化碳、氢氧化钠溶液 D．一氧化氮、氢氧化钠溶液 2．（2021·高一课时练习）如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（    ） A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 3．（2023·高一课时练习）如图是喷泉实验装置图，下列说法中不正确的是 A．烧瓶中的溶液呈红色 B．该实验说明氨气极易溶于水 C．该实验说明氨气的密度小于空气的 D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 4．（2022·高一课时练习）下列离子方程式正确的是 A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NH＋OH-NH3↑＋H2O B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热： NH＋OH-NH3·H2O C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O D．氨水中通入过量二氧化碳： 2NH3·H2O＋CO2=2NH＋CO＋H2O 5．（2021·高一课时练习）某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ①滴有酚酞的氨水    ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液    ③溶有SO2的品红溶液    ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 6．（2022·高一课时练习）有关氨水的说法正确的是 A．氨水的主要成分是NH3·H2O，无NH3 B．氨水呈碱性的原因是NH3·H2ONH+OH- C．氨气能发生喷泉实验的原因是NH3与水发生了反应 D．将氨水加热，氨水的浓度变大 三、铵盐的性质 1.物理性质 铵盐大多为白色固体，易溶于水。 2.化学性质 (1) 受热分解 NH4Cl =∆ =NH3 ↑ +HCl ↑ NH4HCO3 =∆ =NH3 ↑ +H2O+CO2 ↑ (2) 与碱反应 NH4Cl+NaOH =∆ =NaCl+NH3 ↑ +H2O NH4+ +OH- =∆ =NH3 ↑ +H2O 四、NH4+ 的检验 取少量样品于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，产生可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原样品为铵盐或存在铵根离子。 题型演练 7．（2021·高一课时练习）下列叙述错误的是 A．利用如图装置可制取 B．将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝 C．图中收集完后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空气 D．进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明极易溶于水，其水溶液显碱性 8．（2022秋·高一课时练习）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水有碱性 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有CO32- C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色