5.2.3氨气和铵盐性质 导学案 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2.3氨气和铵盐性质 1. 掌握氨气的性质 2. 掌握氨气的实验室制备 一、氨气 (NH3) 的性质 1.物理性质 氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。氨气极易溶于水且溶解得很快，常温下，1体积水大约可溶解 700 体积氨气。 2.化学性质 (1) 碱性气体 ① 与水反应 ② 与酸反应 NH3+HCl === NH4Cl 2NH3+H2SO4 === (NH4)2SO4 当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒互相靠近时，会产生大量白烟，这是因为生成了氯化铵小颗粒，该反应可以用于检验氨气。 (2) 还原性 ① 与氧气反应 (催化氧化) 4NH3+5O2 = 催化剂∆ = 4NO+6H2O ② 与氯气反应 8NH3+3Cl2 === N2+6NH4Cl 3 氨气的用途 (1) 工业上可以作为制化肥的原料 (2) 液氨可以做制冷剂 (3) 有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料 (4) 制取硝酸 题型演练 1．（2022·高一课时练习）有关NH3的说法不正确的是 A．NH3有强烈的刺激性气味 B．液氨可用作制冷剂 C．氨气属于碱 D．用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸 2．（2023·高一课时练习）氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法错误的是 A．反应①属于人工固氮 B．反应②属于氧化还原反应 C．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生 D．该转化过程总反应的反应物是和，产物是和 3．（2023·高三课时练习）下列叙述不正确的是 A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B．NO和NH3均可用排空气法收集 C．NH3中的N元素只具有还原性 D．NH3遇到挥发性强酸能产生白烟 4．（2021·高一课时练习）下列关于氨气的叙述错误的是 A．氨气极易溶于水 B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．氨气容易液化，且液态氨在工业上常用作制冷剂 D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 5．（2022·高一课时练习）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18，Q元素的原子最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z<Y<M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M C．ZX3易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X的非金属性强于Q 6．（2021·高一课时练习）下列气体中，可溶于水的无色气体是 A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3 二、氨气的实验室制法 1 1.制备原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 =∆ =CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ 2 实验药品：氯化铵固体和熟石灰 3 仪器装置：固 + 固 ∆ → 气 2.收集方法：向下排空气法 (管口放棉花的目的是防止与空气对流过快引入杂质) 5 除杂净化：利用碱石灰 (氢氧化钠和氧化钙的混合物) 干燥 3.验满方法 (1) 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明已收集满； (2) 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生大量白烟，说明已收集满。 4.其它制法 加热浓氨水或将浓氨水加入固体 NaOH 或生石灰中也可快速产生氨气，实验装置如图。 NH3 ·H2O =∆ =NH3 ↑ +H2O 题型演练 7．（2021·高一课时练习）1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生和OH-。 下列说法错误的是 A．纯碱分类属于盐不属于碱 B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果 C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异 8．（2019·高一课时练习）如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B．可用向上排空气法收集B C．C一般用排水法收集 D．D→E的反应可用于检验D 9．（2021春·高一课时练习）以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是(　 　) A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C．实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气 D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应 10．（2021·高一课时练习）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中