第1章 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》练习题 一、单选题 1．X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布为nsn-1npn+1，则X的原子序数是 X Y A．8 B．9 C．10 D．16 2．下列元素进行焰色反应时会呈现不同的颜色，其对应的辐射波长最短的是 A．Na B．Cu C．Ca D．K 3．元素M的单质是常用的半导体材料，基态M原子的核外电子排布式为，元素M在周期表中的位置是 A．s区 B．d区 C．ds区 D．p区 4．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是 A．第四周期，ⅦA族 B．第四周期，ⅡB族 C．第四周期，ⅦB族 D．第四周期，Ⅷ族 5．科学家发现一秧高能盐，该盐由A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(B5)6(A3C)3(BA4)4D。该盐中的两种阳离子均为10电子离子，分别由A与B、A与C组成。化合物AD是18电子分子。下列说法错误的是 A．该盐的阴离子均可破环水的电离平衡 B．A与B、A与C还可以形成10电子的分子 C．B元素与C元素的第一电离能：B>C D．四种元素所形成的简单离子的半径：D>B>C>A 6．下列化学用语使用正确的是 A．甲醛的电子式 B．硫原子的价电子排布式3s23p4 C．中子数为18的氯原子 D．明矾的化学式Al2(SO4)3 7．在以下性质的比较中，正确的是（   ） A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族 B．分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3 C．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋ D．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素 8．下列化学用语的表达正确的是 A．的外围电子排布式： B．氯原子的结构示意图： C．氮原子的最外层电子排布图： D．基态铜原子的价层电子排布图： 9．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B．原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族 C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 D．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素 10．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素。B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同。C元素原子的价层电子排布式nsnnp2n。D元素原子中只有三个能层，最外层只有一种自旋方向的电子。E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A．元素A与B形成化合物，均为气态 B．B、C、D元素第一电离能：C>B>D C．元素C、D形成的化合物中，阴阳离子个数比为1∶2 D．元素C、E只能形成一种黑色化合物 11．有反应。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： B．电负性大小： C．热稳定性： D．离子半径： 12．下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是 A． B． C．F D．Na+ 13．下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是 A．高温下2C+SiO22CO↑+Si，说明非金属性：C>Si B．碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>Mg C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl D．氧化性：Cu2+>Na+，说明金属性：Na>Cu 14．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号主族元素，X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为[YX4]+[X2RZ4]-；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是 A．离子半径：W+<Z2- B．键能：Y—X>R—X C．第一电离能：Z>Y>X D． 该物质中，冠醚和W+之间配位键是离子键 15．对A、B两种主族(除ⅠA族外)元素来说，下列叙述中正确的是 A．A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B B．A的电负性大于B，则A的失电子能力大于B C．A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B D．A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B 二、填空题 16．(1)Fe成为阳离子时首先失去___轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___。 (2)Cu2+基态核外电子排布式为___。 (3)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基态Mn原子核外未成对电子有___个。 (4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、__(填标号)。 A． B． C． D． 17．如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。 周期族