第2章 化学反应的方向、限度和速率 练习题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》练习题 一、单选题 1．在下，向的恒容密闭容器里按充入气体A，B，发生反应：。时达到平衡，测得部分数据如表所示： 物质及状态 平衡时的物质的量分数 40% 20% 平衡时的物质的量/ 4 下列说法正确的是 A． B．起始时，充入的物质的量为 C．时，该反应的化学平衡常数 D．平衡时，的物质的量浓度为 2．氯气与水反应的化学方程式为，可用于自来水消毒。下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．增大的浓度能加快反应速率 C．增大压强，对该反应的速率没有影响 D．达到化学平衡时，能100%转化 3．下列说法错误的是 A．用综合判据来判断反应的自发性更合理 B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    △H=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 4．NH3是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。工业上常用N2和H2合成NH3，实验室用加热NH4C1和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量NH3。在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。 下列有关说法正确的是 A．使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间 B．t1min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 C．0~t2min内，v(NH3)=mol·L-1·min-1 D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 5．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，气态条件下，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂表面进行反应的机理与能量变化如下： 下列有关叙述错误的是 A．反应I与反应II均为吸热反应 B．正反应的活化能：反应I >反应II C．反应物与铜基催化剂的接触面积增大可提高反应速率 D．反应I为CH3OH(g)= CO(g) + 2H2(g) ΔH> 0 6．一定条件下，在密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了，则内该反应的化学反应速率是 A． B． C． D． 7．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A． 放热反应 B． 吸热反应 C． 吸热反应 D． 放热反应 8．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应；，当充入2mol X和1mol Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol W。下列说法正确的是 ①升高温度，同时增大反应物和生成物活化分子百分数，同等程度增大于正逆反应速率 ②以Y的浓度变化表示的反应速率为 ③在其它条件不变的情况下，增加1mol X，则X和Y的转化率均提高 ④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动 ⑤再向容器中通入2mol X和1mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大 A．①⑤ B．⑤ C．②③④ D．④⑤ 9．相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 实验 起始时各物质的浓度/() 平衡时物质的浓度/() Ⅰ 0.01 0.01 0 0.008 Ⅱ 0.02 0.02 0 a Ⅲ 0.02 0.02 0.04 A．该温度下，反应的平衡常数为0.25 B．实验Ⅱ达平衡时， a=0.016 C．实验Ⅲ开始时，反应向生成的方向移动 D．达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，反应体系颜色均加深，是平衡逆移的结果 10．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应不一定需要加热 B．，加入催化剂，、及均减小 C．该反应的反应物一定比生成物稳定 D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 11．一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：，起始时各物质的物质的量及平衡时各物质的物质的量如表所示。下列说法错误的是 容器 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 甲 387 0.20 0.080 0.080 乙 387 0.40 丙 207 0.20 0.090 0.090 A．该反应的正反应为放热反应 B．甲容器中反应比丙容器中反应达到平衡状态所需时间长 C．