第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．重铬酸钾可用于“酒驾”检验，反应原理为，下列说法错误的是 A．基态H原子的1s原子轨道示意图： B．基态Cr原子价电子排布式： C．溶液显酸性的原因： D．醋酸的电离方程式： 2．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据如表所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X与氢形成化合物XH，X的化合价是+1 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y处于第三周期，它的价电子排布式是3s23p2 3．下列说法正确的是 A．电子云就是电子运动的形态 B．焰色反应产生的是发射光谱 C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1 D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述 4．下列关于化学用语的表述正确的是 A．a2O的电子式： B．质子数92、中子数143的(U)原子：U C．S2-的结构示意图： D．基态O原子的轨道表示式： 5．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是 A．两原子其核外全部都是s电子 B．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．氯离子(Cl-)的结构示意图： B．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： C．丙烷分子的空间填充模型： D．基态Br原子简化电子排布式：[Ar]4s24p5 7．下列化学用语表达正确的是 A．F-的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： C．丙炔的键线式： D．H2O分子的球棍模型： 8．氨硼烷(NH3BH3)是一种储氢量较高的储氢材料，室温下是一种无色分子晶体，可与水发生催化脱氢反应生成NH4BO2和H2。少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。下列有关说法不正确的是 A．元素N的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能 B．催化脱氢反应中，H2既是还原产物、又是氧化产物 C．0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可生成6.72L H2 (标准状况) D．B2H6和NH3合成NH3BH3的反应为氧化还原反应，NH3 是还原剂 9．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性的相对强弱的是 选项 事实 推论 A 与氢气反应，比剧烈 非金属性：F>Cl B NaOH的碱性强于的 金属性：Na>Mg C 酸性： 非金属性：Cl>C D 热稳定性： 非金属性：N>C A．A B．B C．C D．D 10．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图4所示，其中W的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能相互反应，下列说法错误的是 W X Y Z A．基态X原子的轨道表示式为 B．第一电离能：W>X C．简单氢化物的稳定性：X>Y D．Z的氧化物对应的水化物为强酸 11．下列说法错误的是 A．焰色试验与电子跃迁有关 B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 C．Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，d区 D．根据对角线规则，H3BO3是弱酸 12．在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是 A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p1 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p4 二、非选择题（共10题） 13．根据图所示装置中的实验现象及元素周期表和元素周期律，完成下列各小题。 (1)若a为稀盐酸，b为，c为，a与b反应产生气泡，且溶液中出现白色沉淀，下列叙述正确的是__________(填标号，下同)。 A．酸性： B．元素的非金属性： C．酸性： (2)若a为浓盐酸，b为，c为，a与b反应产生黄绿色气体，且溶液中出现淡黄色沉淀，下列叙述不正确的是__________。 A．氧化性： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．还原性： 14．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1。回答下列问题： （1）写出三种元素的元素符号： A__________，B__________，C__________。 （2）画出三种元素的原子结构示意图： A__________，B__________，C__________。 15．元