第六章 化学反应与能量 单元测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列反应中，反应产物的焓高于反应物的焓的是 A．氧化钙与水反应 B．乙醇的燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解 2．探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度（℃） 催化剂用量（g） 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间（min） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A．反应速率：v（实验3） > v（实验1） B．a<12.7，b>6.7 C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 3．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．1mol在不同状态时的嫡值： B．反应  能否自发进行与温度有关 C．分解和HClO分解均是自发过程，故这两个反应的和的变化相同 D．常温下，反应能自发进行，则该反应的 4．下列说法中正确的是（    ） ①为加快KClO3的分解速率,加入MnO2 ②物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化 ③燃烧时，液体燃料以雾状喷出可以提高燃料的燃烧效率 ④因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 ⑤需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 ⑥为防止污染，在面粉厂、纺纱厂等场所要严禁烟火 A．①③④ B．①⑤⑥ C．②④⑥ D．①②③④⑥ 5．下列变化过程，能放出热量的过程有 ①液态水变成水蒸气    ②酸碱中和反应      ③浓硫酸稀释       ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧       ⑥灼热的碳与CO2的反应    ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 6．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。 若经 2 s 后测得 C 的平均反应速率为 0.3 mol/(L.s) ，下列说法正确的是（    ） ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L.s) ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L.s) ③2 s 时物质 A 的转化率为 70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 7．锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（） A．将电能转化为化学能 B．电子由Zn电极经导线流向石墨电极 C．氧气在石墨电极上发生氧化反应 D．该电池放电时OH-向石墨电极移动 8．一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应： 2A(g)+3B(g)⇌ 4C(g)+D(g)反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是 A．前10min反应的平均速率v(C)=0.10mol/L·min B．10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50% C．恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L D．反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L 9．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH) 下列说法正确的是(　　) A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂 B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－ C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时OH－能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动。 10．—种化学冰袋中含有适量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4，将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时将它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2~3h。以下关于制冷原因的