第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷2022-2023学年人教版（2019）化学高二上学期选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷 一、单选题 1．常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多) A．红色 B．黄色 C．棕黄 D．紫红 2．常温下，下列溶液中，水电离出的的是。 A．盐酸 B．溶液 C．  溶液 D．  溶液 3．，已知的；的。对pH=7的单一(一种溶质)溶液说法正确的是 A．该溶液中由水电离出的氢离子浓度可能大于 B．该溶液一定是强酸强碱盐的溶液 C．加热该溶液至蒸干液体，一定得到该溶质的晶体 D．向该溶液中滴加强酸或强碱都不会发生化学反应 4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．4.0gCO2分子中含有的质子数为2NA B．1L0.1mol·L−1CH3COOH溶液中H+数为0.1NA C．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数为2NA D．1molNa2O2固体中含有离子总数为4NA 5．下列不能说明醋酸是弱酸的是(　　) A．将pH＝2的醋酸溶液稀释100倍后，pH大于2小于4 B．导电能力比盐酸弱 C．常温下，0.1mol・L-1醋酸钠溶液的pH值约为9 D．常温下0.1 mol·L－1醋酸pH＝3 6．实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是 A．图1：吸收HCl气体，并防止倒吸 B．图2：准确量取一定体积KMnO4标准溶液 C．图3：定容 D．图4：蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3 7．某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO和S2-。分别取样： ①pH计测得溶液显弱酸性； ②滴加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A．Na+ B．SO C．Ba2+ D．NH 8．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．向n点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由n沿mpn线向p方向移动 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q) C．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 9．下列描述与盐类水解无关的是（    ） A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属时的除锈剂 B．用NaHCO3与Al2(SO4)2两种溶液可做泡沫灭火器 C．饱和食盐水能使甲基橙显黄色 D．硫化钠浓溶液有臭鸡蛋气味 10．实验数据的准确记录是科学实验的重要部分，下列有关数据记录正确的是 A．用25mL量筒量取20.36 mL的盐酸 B．用托盘天平称取8g的KCl C．用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5 D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL 11．从《化学反应原理》中学习到碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。我校课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1-x)Fe2O4，其工艺流程如下图所示： 下列说法中不正确的是 A．已知MnxZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为+3价 B．“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，则该反应的离子方程式：MnO(OH)+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H2O。 C．在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+ D．用氨水“调pH”后，从滤液C中还可分离出一种氮肥(NH4)2SO4，该氮肥的溶液中离子浓度满足关系为：c()+c(H+)=c()+c(OH-) 12．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 配制0.1mol•L-1的FeCl3溶液 称取16.25gFeCl3固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，再将其转移至1000mL容量瓶中定容 B 探究H2O2的氧化性 向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，观察溶液颜色变化 C 鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 向两瓶无色溶液中分别加入Ca(OH)2溶液，观察现象 D 验证Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 取5mL0.1mol•L-1KI溶液，加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色 A．A B．B C．C D．D 13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸