第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为 A．v(O2) = 0.002mol/(L•s) B．v(SO2) =0.002mol/(L•s) C．v(O2) = 0.02 mol/(L•s) D．v(SO3) = 0.04mol/(L•s) 2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．     B．     C．     D．     3．做好日常防护，抗击“新冠”疫情。防范疫情的下列做法中，与调控化学反应速率有关的是 A．低温保存疫苗 B．佩戴医用口罩 C．经常开窗通风 D．使用洗手液洗手 4．“下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是 A．     B．     C．      D．     5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 6．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(慢反应)，②X→C(快反应)，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．反应A+B→C的ΔH>0 B．X是反应A+B→C的催化剂 C．反应A+B→C的快慢主要取决于反应① D．E2表示反应X→C的活化能 7．新版人民币的硬币采用镍合金。工业上，利用镍矿提取镍的一种流程如图： 已知：镍的金属活动性介于铁和铜之间。下列说法不正确的是 A．将镍矿粉碎可以加快“酸浸”速率 B．NaClO的作用是氧化Fe2+ C．NaxFey(SO4)m(OH)n中，x+2y=n+2m D．工业上可以用热还原法炼镍 8．已知图一表示的是可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＜0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应N2O4(g)2NO2(g)△H＞0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是 A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大 9．在密闭容器中发生如下反应：。反应达平㣏后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的农度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是 A． B．W的体积分数增大 C．平衡向正反应方向移动 D．Y的转化率下降 10．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂： 在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体) 11．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器活塞过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A．b点的操作是拉伸注射器活塞 B．d点：v(正)>v(逆) C．c点与a点相比，n(NO2)增大 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c) 12．已知反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，右图表示在不同条件下生成物D的体积分数φ(D)随时间变化的关系，据此判断 A．a＋b＜c＋d，△H＜0 B．a＋b＞c＋d，△H＞0 C．a＋b＜c＋d，△H＞0 D．a＋b＞c＋d，△H＜0 13．下列实验结果不能作为相应原理、定律或理论的证据之一的是（阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子） A B C D 勒夏特列原理 盖斯定律 电离理论 阿伏伽德罗定律 实验方案 结果 该平衡体系加压后颜色变深 测得：ΔH = ΔH1 + ΔH2 产生Na+和Cl- H2和O2的体积比约为2:1 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 14．合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO ，其反应是[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)2]Ac·CO  ΔH<0。 (1)必须除去原料气中CO的原因为_______。 (2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO的生产适宜条件应是