第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷2022—2023学年高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．在恒容密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3,当其他条件不变时,只改变一个条件,不能加快化学反应速率的是(    ) A．增加SO2的浓度 B．充入一定量惰性气体 C．升高温度 D．使用催化剂 2．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ②反应物的转化率不再变化 ③单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2 ④用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态 ⑦混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 ⑧混合气体的压强不再变化 A．②⑤⑦⑧ B．②③⑤⑦ C．③④⑥⑧ D．①②④⑤⑧ 3．某同学控制适当条件，将反应Ag+Fe3+⇌Ag++Fe2+设计成如图所示的原电池装置(已知电流表指针偏向与电子的流向相同，盐桥中装有含有硝酸钾的琼胶)。下列有关判断不正确的是 A．若电流表指针向左转，则盐桥中的K+向右烧杯中移动 B．若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态 C．若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应 D．上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关 4．下列说法正确的 A．同温同压下，氧气和二氧化碳的密度相同 B．质量相同的水和重水(D2O)所含的原子数相同 C．2NO2N2O4，增大压强，平衡右移，混合气体的颜色加深 D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 5．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不正确的是 A．该过程中BMO不只作催化剂，还表现较强氧化性 B．该过程的总反应： C6H6O+7O26CO2+3H2O C．苯酚在空气中容易被氧化成粉红色物质 D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1 6．在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率与温度的关系如图乙所示： 下列说法正确的是 A．该反应的 B．图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是C>D>A C．若容器Ⅰ体积为1L，则B点对应的平衡常数K近似为0.0089 D．若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向正反应方向移动 7．用代替与燃料反应是一种清洁的新型燃烧技术，发生如下反应： ①     ②     ③         下列说法正确的是 A．①和②是主反应，反应③是副反应 B．反应③达到平衡后压缩容器体积，再次平衡时平衡常数增大 C．反应②达到平衡后充入适量，再次平衡时的物质的量增大 D．的反应热 8．在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。5 min末达到平衡，有关数据如下表。下列判断正确的是 PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度/mol·L-1 2.0 1.0 0 平衡浓度/mol·L-1 c1 c2 0.4 A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应吸热 B．反应5 min内，v(PCl3)=0.04 mol·L-1·min-1 C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态 D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)>0.2 mol/L 9．反应3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.1 mol，则此反应的平均速率为(　　) A．v(X)=0.03 mol·L-1·min-1 B．v(Y)=0.02 mol·L-1·min-1 C．v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1 D．v(W)=0.20 mol·L-1·min-1 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对平衡体系：CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)，加压可使颜色变深 B．合成NH3反应中，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C．升高温度能够增大0.1 mol·L-1的HF的电离程度 D．溴水中存在平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 11．有四个体积均为的恒容密闭容器，在、、中按不同投料比充入和如表，加入催化剂发生反应：  的平衡转化率与和温度的关系如图所示。下列说法正确的是 容器 起始时 A． B．容器某时刻处在点，则点的，压强： C．该反应的平衡常数的值为 D．