第十单元 课题1 常见的酸和碱课件3-【101优秀PPT】初中九年级化学下册同步教学课件（人教版）

课题１ 常见的酸和碱 （第二课时） 酸的化学性质 你知道用什么办法能除掉铁锈吗？ 新知学习 课堂小结 智能训练 上一页 下一页 学习目标： 　　１、小组合作探究，学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。 　　２、强化实验中的安全意识、提高观察、分析、归纳的能力。 新知学习 课堂小结 智能训练 上一页 下一页 探究一、酸与指示剂反应 实验步骤： 如图所示，在点滴板上进行实验， （1）先将稀盐酸和稀硫酸滴加在点滴板上， （2）再分别向其中滴加紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。 观察现象。 新知学习 课堂小结 智能训练 上一页 下一页 加紫色石蕊 试液 加无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 结论：酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 变红色 不变色 变红色 不变色 新知学习 课堂小结 智能训练 上一页 下一页 探究二：酸与金属的反应 实验目的：探究酸与金属镁、锌、铁的反应 实验步骤： （1）取3支试管分别放入金属镁、锌、铁； （2）向三支试管中滴加稀盐酸，观察现象； 新知学习 课堂小结 智能训练 上一页 下一页 稀盐酸 镁 锌 铁 酸 现象 金属 反应剧烈，产生大量气泡 反应较快，产生大量气泡 反应较慢，产生气泡， 溶液逐渐变成浅绿色 探究二：酸与金属的反应 新知学习 课堂小结 智能训练 上一页 下一页 与稀盐酸反应 镁 锌 铁 Mg +2HCl= MgCl2 + H2 Fe +2HCl= FeCl2 + H2↑ Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 讨论：上述反应的生成物有什么共同之处？ 金属 酸 金属化合物 氢气 + 　→ 　　　 +　 金属 酸 金属化合物 新知学习 课堂小结 智能训练 上一页 下一页 三、酸与金属氧化物反应 实验目的：探究酸与金属氧化物的反应 实验步骤： （1）取2支试管并装入生锈的铁钉； （2）向试管里分别滴加稀盐酸和稀硫酸； （3）过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 上一页 下一页 新知学习 课堂小结 智能训练 现象 化学方程式 铁锈 与 稀盐酸 铁锈 与 稀硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色。 铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 　金属氧化物 + 酸→金属化合物（盐） + 水 上一页 下一页 新知学习 课堂小结 智能训练 解释原因 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeCl3可溶于水，所以铁锈消失， 因此工业上可以用盐酸除铁锈。 上一页 下一页 新知学习 课堂小结 智能训练 讨论：除铁锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中，为什么？（用方程式表示） Fe +2HCl= FeCl2 + H2 Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 上一页 下一页 新知学习 课堂小结 智能训练 本节课你有什么收获？ 酸的化学性质 一、酸能与指示剂反应 二、活泼金属+酸→盐+氢气 三、金属氧化物 + 酸→盐 + 水 总结 上一页 下一页 新知学习 课堂小结 智能训练 　1.稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出H+ D.都含有氢元素 　2.下列物质中不能用金属和酸直接反应得到的是（ ） A.MgCl2 B.FeCl3 C.ZnSO4 D. FeCl2 C B 巩固与练习 上一页 下一页 新知学习 课堂小结 智能训练 3.如图，将生锈的铁钉放入足量稀盐酸中进行反应： (1)当反应开始时，我们看到的现象是： ， 反应的化学方程式是： ； (2)当铁锈反应消失后，我们看到的现象是： ， ， 反应的化学方程式是： ； (3)当铁钉反应完全后，我们会看到烧杯底部有黑 色固体物质，它的主要成分是 。 铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气体生成，溶液从黄色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑ 碳 上一页 上一页 新知学习 课堂小结 智能训练 4.工业上除去铜粉中混有的氧化铜粉末，可以用怎样的方法，用方程式说明？ 活学活用 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CO+CuO = Cu+CO2