第十一单元 课题1 生活中常见的盐课件4-【101优秀PPT】初中九年级化学下册同步教学课件（人教版）

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第 3 课时 盐的化学性质 1 1.归纳盐的化学性质。 2.会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。 3.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间能否发生反应。 教学目标 2 导入新课 实验室里如何获得食盐的呢？ 药品：稀盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞溶液 现象： HCl + NaOH = NaCl + H2O 导入新课 Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu 1、活泼金属能跟盐溶液反应，生成盐和金属单质。 a.盐要溶于水。 b.与盐反应的金属的活动性应排在盐溶液中金属的前面。 c.钾、钙、钠除外。 注意： 配制农药波尔多液时，是否可以使用铁桶盛装？ 讲授新课 金属 金属 盐 盐 盐的化学性质 5 2、酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O+CO2 实验室制取二氧化碳时观察到的现象和反应原理。 现象： 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 酸 盐 酸 盐 3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 ↓+ 3 NaCl 3、碱溶液跟某些盐溶液起反应，生成另一种盐和另一种碱 【分组实验】在两支试管中分别加入少量硫酸铜溶液(CuSO4)和氯化铁溶液(FeCl3)，然后各加入几滴氢氧化钠溶液，观察发生的现象。 2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 碱 碱 现象:两支试管里分别生成蓝色沉淀、红褐色沉淀。 注意： 参加反应的碱和盐 必须均能溶于水。 盐 盐 4、盐溶液跟某些盐溶液起反应，生成另外两种新盐 【分组实验】在试管中加入少量硫酸钠溶液(Na2SO4)，然后加入几滴氯化钡（BaCl2）溶液和硝酸，观察发生的现象。 Na2SO4 + BaCl2 = Na2Cl2 + BaSO4↓ 盐 盐 盐 盐 现象:试管里生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解。 注意： 参加反应的碱和盐必须均能溶于水。 请归纳盐的化学性质 (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (至少有一种沉淀) (至少有一种沉淀) 1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？ (1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ (3)AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓ H2CO3 复分解反应 两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应 复分解反应的条件 （1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。 AB+CD → AD+CB 特点：双交换、价不变 大家想不想从微观来进一步认识下这些反应发生的原因呢？ 判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有： BaSO4(白色沉淀） AgCl(白色沉淀) CaCO3 (白色沉淀） BaCO3 (白色沉淀) Mg(OH)2(白色沉淀） Cu(OH)2(蓝色沉淀） Fe(OH)3(红褐色色沉淀） 1.判断复分解反应能否发生。 2.判断离子能否共存。 应 用： 判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式 (1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ NaCl+KNO3 × 【小组讨论】 1,2,4这几个反应的书写的依据在哪里呢?请大家再看看物质溶解性表 物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶 这些你都能记住吗？ 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸 课堂小结 1.盐的化学性质。 2.复分解反应的定义既反应条件。 【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上，并写出相应的化学方程式。 FeSO4(CuSO4)________ NaOH(Na2CO3)________