专题4 分子空间结构与物质性质 单元测试卷 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元测试卷 一、单选题 1．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断．下列结果错误的是 选项 微粒 孤电子对数 中心原子杂化类型 空间结构 A 1 V形 B 2 直线形 C 0 平面三角形 D 0 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关δ键与π键说法中，错误的是 A．氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键 B．δ键与π键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 3．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下： 元素 X Y Z M 性质或结构信息 原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 氢化物为二元弱酸 基态原子核外价电子排布式为 下列说法错误的是 A．X元素与Z元素的原子可构成直线形分子 B．Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高 C．Z元素的二价阴离子是正四面体结构 D．将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生 4．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是 A．X、Z分子中含有相同数目的手性碳原子 B．Y分子中的碳原子处于同一平面 C．X、Z在浓硫酸催化下加热均可发生消去反应 D．X、Z的混合溶液在过量NaOH溶液中加热，能生成两种有机产物 5．下列事实可用氢键解释的是 A．HF比HCl稳定 B．氨气极易溶于水 C．HF比HI的酸性弱 D．水加热到很高的温度都难以分解 6．已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 以下结论和解释正确的是 A．由实验①可推知正反应为放热反应 B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9∶2 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-<[CoCl4]2- 7．下列描述正确的是 ①为V形的极性分子②的空间结构为平面三角形③中有6个完全相同的成键电子对④和的中心原子均为杂化⑤分子中既含键又含键 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤ 8．下列说法正确的是 A．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键 B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形 C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 9．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W元素的电子只有一种自旋取向，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数；Y元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z元素基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子。下列说法正确的是 A．W与Y能形成含有非极性共价键的物质H2O2 B．X、Y、Z元素原子第一电离能的大小顺序为：Y＞X＞Z C．X和Y的最简单氢化物的沸点：Y＜X D．Y原子可形成Y2与Y3两种气体单质分子，两者都是非极性分子 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可以形成多种化合物，X的基态原子的最高能级中未成对电子数等于Y原子最外层电子数的一半，Z的基态原子的p轨道电子数与s轨道电子数相等，Z与W同周期，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： Y＞W＞Z B．第一电离能： I1(Y)＞I1(X) ＞I1(Z) C．XY的空间构型为V形 D．W的最高价氧化物对应水化物能溶于X的气态氢化物的水溶液 11．工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾(KH2PO4)的流程如下： 已知：溶液中H3PO4、、、的分布分数随pH的变化如上图所示。下列说法正确的是 A．“制酸过滤”过程所得滤渣的主要成分为硅酸 B．三辛胺的结构简式为N(C8H17)3，与盐酸反应时，三辛胺提供空轨道 C．“反应”中为获得较纯净KH2PO4，当pH=10时，停止加入三辛胺 D．0.1 mol/L KH2PO4溶液中： 12．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433K以上液体硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气