第一章 原子结构与性质 单元测试卷 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》单元测试卷 一、单选题 1．为了方便，人们经常用次序来表述事物，像元素在元素周期表中的序号称原子序数。已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的(　) ①质量数　②核电荷数　③核外电子数　④中子数⑤质子数 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④ 2．下列说法正确的是 A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10 C．基态铜原子的外围电子排布图： D．基态碳原子的最外层电子排布图： 3．第三电子层含有的轨道数为（  ） A．3 B．5 C．7 D．9 4．下列说法中正确的是 A．锂的原子结构示意图是 B．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 C．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍 D．离子的核电荷数一定等于其核外电子数 5．某学习小组的同学就“选择合理试剂验证Cu、Zn、Ag三种金属活动性顺序”的作业进行交流，下列四位同学选择的试剂中不合理的是 A．Zn，Ag，CuSO4溶液 B．Cu，Zn(NO3)2，AgNO3溶液 C．Cu，Zn和稀硫酸，AgNO3溶液 D．Cu，Ag，Zn(NO3)2溶液 6．某元素的最常见的化合价为-2价，则该元素的原子最外电子层排列式是（    ） A．ns2 B．ns2np2 C．ns2np4 D．ns2np6 7．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是 A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点 B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中，用导线连接，构成原电池 8．下列事实能作为实验判断依据的组合合理的是（ ） ①铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱②酸性：HClO＜H2CO3＜H2SO3，判断氯、硫与碳的非金属性强弱 ③Br2与I2分别与足量的H2化合的难易程度，判断溴与碘的非金属性强弱 ④碱性：CsOH＞Ca（OH）2， 判断铯与钙的金属性强弱 ⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱 ⑥热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O， 判断氧、硫与硒的非金属性强弱 ⑦氯气与氢硫酸能发生置换反应，判断氯与硫的非金属性强弱 ⑧钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的金属性强弱 ⑨沸点：H2O>NH3>CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱 A．①②④⑧ B．③④⑦⑧ C．③④⑧⑨ D．④⑥⑦⑧ 9．第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10．下列说法正确的是 A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素 B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期 C．第ⅠA族就是碱金属 D．长周期可能含有18种元素，也可能含有32种元素 11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是               最高价元素氧化物的水化物 X Y Z W 化学式 溶液的() 1.0 13.0 1.6 0.9 A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．元素电负性： D．元素第一电离能： 12．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是 A．元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>W B．在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种 C．X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>Y D．W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中 13．下列说法正确的是 A．M2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则元素M在周期表中位于第四周期第ⅦB族 B．最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p1→1s22s23s1过程中会产生发射光谱 D．氢原子“电子云”中的小黑点是电子在核外某空间内出现过的痕迹 二、填空题 14．每个能级最多可容纳的电子数： ns、np、nd、nf……分别最多可容纳的电子数_______。 15．下图是元素周期表的一部分。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)①-⑩元素中最稳定的原子是_______(填元素符号)；形成的气态氢化物稳定性最强的是_______(填氢化物的化学式)。 (2