第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于元素化合价的叙述错误的是 A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物 B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物 C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物 D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物 2．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是. 事实 推测 A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba(ⅡA族)与水反应更快 B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 IVA族的元素都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D P与H2高温时反应，S与H2加热时反应 Cl2与H2在光照或点燃时反应 A．A B．B C．C D．D 3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的核外电子数等于W与Y的核外电子数之和，W的最外层电子数为偶数。四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径： Y>Z>X> W B．X与Y形成的化合物只含离子键 C．常温常压下，X的简单氢化物为气态 D．最高价氧化物的水化物酸性： Z> W 4．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数的差值为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子最外层电子数等于A元素原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（    ） A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A＜C C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C D．常温下单质B能溶于浓硝酸 5．下列关于化学发展的重大事件或者里程碑中，我国科学家做出贡献的是(    ) A．1869 年元素周期律的发现，使化学变得有规律可循 B．1965 年，世界上首次合成结晶牛胰岛素 C．1774 年，提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D．1811 年，分子学说使人们对物质结构的发展到了一个新的阶段 6．下列描述原子结构的化学用语正确的是 A．碳原子结构示意图： B．基态铜原子()的价层电子排布式： C．氧原子核外能量最高的电子云的形状： D．碳原子核外电子的轨道表示式： 7．下列对核外电子运动状态的描述正确的是(　　) A．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故只有一个轨道，不能发生跃迁而产生光谱 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 8．电离能和电负性都是元素的重要性质。下列说法中正确的是 A．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据 B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C．第二周期元素中第一电离能比N元素小的元素有四种 D．成键两元素间电负性差值越大，二者所成键的极性也越大 9．X、Y、Z、W的原子序数依次增大的前四周期元素，X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上，Y与X位于同一周期，Y2-与Z+具有相同的电子构型，W为过渡元素，其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．XY2分子为含有非极性共价键的非极性分子 B．电负性：Y>X>Z>W C．Y、W形成的WY5的结构式可表示为 D．工业上用相同的方法制备Z单质和W单质 10．下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是 A．1s22s12p1 B．1s22s22p63s23p63dl04s2 C．1s22s22p63s23p6 D．1s22s22p63s23p63d54s1 11．下列有关电负性的说法中正确的是 A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价 12．刀片式(简称LFP)电池的使用大幅降低了高端全电动汽车的成本。下列说法错误的是 A．基态P原子核外未成对电子数为5 B．基态Li原子核外电子的空间运动状态为球形 C．基态的价层电子排布式为 D．基态O原子核外电子空间运动状态有5种 二、非选择题（共10题） 13．已知各元素原子的电子排布如下：……(s最多填2个电子，p最多填6个电子，d最多填10个电子) (1)根据规律写出铁(26)和铜(29)的电子排布式_______、_______； (2)如果其规则下一个是f，则f可填充_____个电子，写出通式_______； (3)通过规律推断和哪个更稳定_______。 14．有下列各组物质：A．O2和O3 B．12C和13C C． CH3-CH2-CH2-CH3和 D．甲烷和庚烷 (1)___组两物质互为同位素。 (2)___组两