专题9粗盐提纯、碱的变质（课件+练习）-备战2023年中考化学新课标复习精讲精练

专题9 粗盐提纯、碱的变质 粗盐提纯 01 思维导图 思考：我们吃的食盐是怎么来的？ 海水、盐湖 盐井、盐矿 蒸煮 晾晒 提纯 杂质 不溶性：泥沙 可溶性：MgCl2、CaCl2 、Na2SO4 粗盐 精盐 如何提纯？ 一、混合物的分离和提纯 回顾: 粗盐提纯实验步骤 （2）过滤 “一贴、二低、三靠” （3）蒸发结晶 （1）溶解 粗盐提纯的操作步骤 特别提醒： ①溶解、过滤、蒸发中都用到的一种玻璃仪器是：玻璃棒 ②在溶解中的作用是：__搅拌，加速溶解 ; ③在过滤中的作用是：_引流__; ④在蒸发中的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅_. 主要除去难溶性杂质 1. 复分解反应发生的条件 或者有沉淀生成。 或者有气体生成。 或者有水生成。 2、初中常见的沉淀： Mg(OH)2 Al(OH)3 BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 【总结规律】 经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗?可能还有什么杂质？ 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 ） 过滤 不溶性杂质 泥沙 NaCl、MgCl2、CaCl2、 Na2SO4的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、 Na2SO4的晶体 思考 · 交流 思路：可以把杂质离子转化为沉淀后再过滤除去 粗盐中含有一些杂质，纯度远不能达到化学工业中电解要求，因此必须进一步去除杂质易制备化工用的纯净的食盐。 粗盐中的可溶性成分： Na+ Cl- Mg2+ SO42- Ca2+ Mg(OH)2 BaSO4 CaCO3 NaOH BaCl2 Na2CO3 二、粗盐的精制-去除可溶性杂质 沉淀法 四原则 1 不增 不引入新的杂质 2 不减 不能损耗或减少被提纯物质的量 3 易分 被提纯物质与杂质易分离 4 易复原 被提纯物质易复原 除杂原则 Mg2+ SO42- Ca2+ } 剩余杂质 剩余杂质 稍过量BaCl2 生成BaSO4沉淀除去SO42- Mg2+ Ca2+ Ba2+ 稍过量NaOH 生成Mg(OH)2 沉淀除去Mg2+ Ca2+ Ba2+ OH- 除杂要求:1、不引入新杂质; 2、为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去 稍过量Na2CO3 生成CaCO3除去Ca2+ 剩余杂质 } OH- CO32- 适量的HCl 除去OH-及CO32- 调整溶液的至pH=7得到纯净的氯化钠溶液 过滤 除去沉淀 去除粗盐中的可溶性杂质 除杂试剂的加入顺序是否可以调换呢？ Na2SO4 MgCl2 CaCl2 NaCl NaOH溶液 过量 NaCl NaOH Na2SO4 CaCl2 过量 BaCl2溶液 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2SO4+NaOH=NaOH+Na2SO4 CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaCl × × 加入过量的NaOH溶液，除去其中的MgCl2杂质，同时引入新的杂质离子OH- 粗盐中有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质 粗盐中有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质 NaOH Na2SO4 CaCl2 过量 BaCl2溶液 NaCl NaOH CaCl2 NaCl BaCl2 2NaOH+BaCl2=2NaCl+Ba（OH）2 × CaCl2+BaCl2=BaCl2+CaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl × Na2CO3溶液 过量 加入过量的BaCl2溶液，除去其中的Na2SO4杂质，同时引入新的杂质离子Ba2+ NaOH CaCl2 NaCl BaCl2 Na2CO3溶液 过量 粗盐中有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质 NaOH NaCl Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl NaOH+Na2CO3=NaOH+Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl × 过滤 蒸发结晶 NaCl × 加入过量的Na2CO3溶液，除去其中的CaCl2和BaCl2杂质，同时引入新的杂质离子CO32+ NaOH NaCl Na2CO3 过滤 过量的稀HCl NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O 稀HCl 蒸发结晶 NaCl 粗盐中有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质 加入过量稀盐酸，除去其中的NaOH和Na2CO3杂质，同时引入新的杂质稀盐酸 “3”指过滤后有三种溶质