专题8酸碱盐的反应及相互转化（课件+练习）-备战2023年中考化学新课标复习精讲精练

专题8 酸碱盐的反应及相互转化 盐的性质 盐 盐 酸 碱 金属 新金属+新盐 新盐+新酸 新盐+新碱 新盐+新盐 ＋ ＋ ＋ ＋ 中和反应 PART 01 与酸 反应 与碱 反应 与金属 氧化物反应 与金属反应 与指示剂反应 与指示剂反应 与非金属 氧化物反应 H+ + 酸根离子 金属离子+ OH- H+ + OH- ==H2O 溶液的酸碱性 酸溶液 碱溶液 溶液的酸碱度pH 酸 碱 中和反应 盐 金属离子(或铵根离子) + 酸根离子 口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红 注意 酸碱指示剂 酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 变为____色 变为____色 无色酚酞溶液 ______色 变为____色 无 蓝 红 红 指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。 碱溶液 碱性溶液 酸溶液 酸性溶液 HCl + NaOH = NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应（放热） 酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应 6 实验步骤 实验现象 理解或解释 ①在装有4mL澄清石灰水的试管中滴入两滴酚酞溶液，往该试管中小心、逐滴加入盐酸溶液，不断振荡，当颜色刚好褪去即停止滴酸。 ②可用氢氧化钠溶液和稀硫酸重复上述实验。 在澄清石灰水中滴酚酞时显____色，当逐滴加入盐酸时，出现的现象是____ ________________。 ·左列实验的反应式是： ①__________________ ②__________________ ·结论： 酸+碱 ____+____ ，称为________反应， 其实质是_____________________ 红 红色 逐渐褪去 H2SO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 盐 水 中和 H+ ＋OH- = H2O 酸碱中和反应 实验验证： 此反应无明显现象，可借助指示剂(或其他试剂)检验反应物是否消失来进行验证。 将无色酚酞滴入氢氧化钠中，溶液变红色 往红色溶液中加入稀盐酸，溶液慢慢变浅，至刚好无色时为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。 测定溶液的温度变化情况（如图3所示） 由于酸碱中和反应放热，所以溶液温度会升高，当溶液温度达到 　最高　⁠时，表明酸碱恰好完全反应。为确保实验的严谨性，该方法要增加对比实验，因为 　酸、碱溶液的稀释也会放出少量的热量　⁠。  最 高　 酸、碱溶液的稀释也会放出少量的热量　 图3 【实验现象及pH变化情况】 1．A点：取NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，pH＞7； 2.A～B段：慢慢滴入稀盐酸，红色__________，pH逐渐减小； 3．B点：氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液变成________，pH＝7(实验结束)； 逐渐变浅 无色 2、处理工厂的废水：用熟石灰中和酸性废水 3、用于医药中和胃酸：Mg(OH)2或Al(OH)3能中和胃酸 4、含碱性物质的药水：防蚊虫叮（NH3·H2O） 1、改变土壤酸碱性：用熟石灰中和酸性土壤 中和反应应用 中和反应的pH图像的分析(以碱中入酸为例) 反应前，PH>7碱性，溶质只有NaOH 滴入的酸被氢氧化钠消耗了产生氯化钠 ，此时PH>7，溶质是NaOH和NaCl共存 滴入的酸恰好跟酸完全反应，此时溶液PH=7，溶质只有NaCl 继续加入酸，PH<7，溶液的溶质有NaCl和HCl 三、中和反应 1、如图图示与对应的叙述相符的是（　　） A、图①表示向稀盐酸中不断加水 B、图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 C、图③表示向氢氧化钙溶液中通入含有少量氯化氢的二氧化碳气体 D、图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 B 考点突破 教材85 13 2．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点所示溶液呈酸性 B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH B 考点突破 盐的化学性质 PART 02 盐 概念 生活中常见的盐 生产中的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 氮肥 类型 复合肥 钾肥 磷肥 化肥 与盐反应 与碱反应 与酸反应 与金属反应 化 学 性 质 复分解反应 条件 常见盐的化学性质 1．与盐酸的反应 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 + H