专题12 化学与能源（课件+练习）-备战2023年中考化学新课标复习精讲精练

专题12 化学与能源 01 燃烧与灭火 第一部分 燃 烧 的 条 件 可燃物 氧气 达到可燃物的着火点 清除可燃物 隔绝氧气 降低温度到可燃物着火点以下 灭 火 的 原 理 灭火的根本就是破坏燃烧的条件 思维导图 燃烧的条件： （1）可燃物。 （2）氧气(或空气)。 （3）达到燃烧所需的最低温度（着火点）。 注意： ①燃烧的三个条件必须同时具备，缺一不可。 ②着火点是可燃物本身的一种固有属性，与可燃物的性质有关，一般情况下某物质的着火点是固定的。 ③燃烧的定义是一种狭隘的概念，并不是物质燃烧都需要氧气参与，如氢气在氯气中燃烧。 知识拓展 （1）燃烧，有的不需要氧气参与也可燃烧。 如氢气在氯气中燃烧，钠在氯气中燃烧等。 （2）着火点是可燃物固有的性质。 （3）燃烧一定属于化学变化，燃烧时一定发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光，属于物理变化。 燃烧条件的实验探究 实验过程及分析 探究内容 实验现象 实验结论 分别点燃浸过酒精、水的 木条 浸过酒精的木条迅速燃烧,浸过水的木条不燃烧 物质必须具有　 　性  探究“纸船烧水” 不装水的纸船从加热到燃烧需要的时间短,装水的纸船需要的时间长 物质燃烧温度必须达到 　   分别在空气中和氧气中点燃钢丝棉 钢丝棉在空气中不燃烧;在氧气中剧烈 燃烧 物质燃烧需要一定的 　   可燃 着火点 氧气 实验拓展 实验方案 实验现象 分析与结论 铜片上的白磷燃烧 温度达到　   铜片上的红磷不燃烧 与氧气接触,但温度没有达到　   热水中的白磷不燃烧 热水中的白磷没有与　 　接触  热水中的白磷燃烧 热水中的白磷温度达到　 　且与　 　接触  乒乓球片先燃烧,滤纸片后燃烧 　   着火点 着火点 氧气 着火点 氧气 乒乓球片的着火点比滤纸片的低 实验装置的改进 由于铜片上的白磷露置在空气中,燃烧时会产生五氧化二磷对空气造成污染,将白磷放置在密闭的环境中进行实验,防止对空气的污染。 探究实验涉及的实验方法 (1)对比实验法:铜片上的白磷与红磷是一组对比实验,白磷的着火点低,可以燃烧,红磷的着火点高,不能燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点;铜片上的白磷与水中的白磷是另一组对比实验,说明燃烧需要与氧气接触。 (2)条件控制法:把白磷放在热水中,通过液封来隔绝空气,设计意图是提供可燃物与反应所需的温度,使可燃物隔绝空气,检验是否能够燃烧(或提供燃烧所需的任意两个条件而控制另外一个条件)。 （1）要有可燃物。 （2）要有氧气(或空气)。 （3）温度要达到可燃物的着火点。 （1）清除可燃物。 （2）隔绝氧气(或空气)。 （3）降温到可燃物的着火点以下。 燃烧的条件 灭火的原理 归纳与小结 缺一不可 缺一即可 灭火的根本就是破坏燃烧的条件 (1)有发光、发热现象的不一定是燃烧,如灯泡发光、发热; (2)不是所有的燃烧都有氧气参与,如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧; (3)影响可燃物燃烧的因素有:可燃物的性质、可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度等。 灭火方法： （1）用水扑灭火灾是最常用的灭火方法，水起的作用主要是通过蒸发时吸收热量而使温度降低到可燃物的着火点以下。 （2）清除可燃物或设防火隔离带，即断绝火源。如扑灭森林大火时把大火蔓延线路前的树木砍掉，使森林中的树木与燃烧区隔离。 （3）隔绝氧气 (或空气)。用灯帽盖灭酒精灯火焰；油锅起火盖上锅盖灭火等。 易燃、易爆物的安全知识 1.爆炸:可燃物在　 　内急剧地燃烧,瞬间放出 　 ,使气体体积急剧膨胀,就发生爆炸。  2.燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的比较 项目 燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃 概念 可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应 可燃物在有限的空间内急剧燃烧而引起爆炸 缓慢进行的氧化反应 由缓慢氧化引起的自发燃烧 能量变化 放热明显 放热明显 放出的热量随时散失 放热明显 温度 达到可燃物的着火点 达到可燃物的着火点 未达到可燃物的着火点 达到可燃物的着火点 是否发光 发光 发光 无明显现象 发光 联系 都属于　 　反应,都有　 　放出,只是反应的剧烈程度不同  有限的空间 大量的热　 氧化 热量 注意事项 (1)在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时,必须严格遵守有关规定,绝不允许违章操作。 (2)在防火重点场所,如油库、面粉加工厂、纺织厂等,要严禁烟火,在醒目位置张贴安全图标。 与燃烧、爆