第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元测试卷2022-2023学年鲁科版（2019）化学高二上学期选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元测试卷 一、单选题 1．据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法正确的是 A．Ti4+…NH2—N=O是中间产物 B．Ti4+…NH3是催化剂 C．总反应化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O D．Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O的反应过程中没有非极性键的形成 2．一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是 A．单位时间内消耗3molM，同时生成2molR B．混合气体的质量不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．N的物质的量分数不再变化 3．下列说法正确的是 A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．吸热反应只有加热才能发生 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 4．下列说法中错误的是 ①当碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向时，才能发生化学反应 ②化学反应发生过程中一定有能量变化 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌属于吸热反应 ⑤化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量无关 ⑥只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 ⑦光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 A．①④⑦ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．②⑤⑦ 5．一定条件下，某反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少 B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移 C．达到平衡，其平衡常数为 D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值 6．在一定条件下，某体积不变的绝热密闭容器中进行下列可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，请判断下列各种情况下能说明该反应已经达到化学平衡状态的有 ①N2、H2、NH3的浓度相等 ②各组分的浓度不再改变 ③容器中N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2 ④v正(N2)：v正(NH3)=1：2 ⑤v正(N2)：v逆(H2)=1：3 ⑥3v正(H2)=2v逆(NH3) ⑦反应混合气体的物质的量不再变化 ⑧反应混合体系的密度不再变化 ⑨单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmol的H2 ⑩体系的温度不再改变 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 7．下列关于反应热的说法正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)    △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知C(s)+O2(g)=CO(g)    △H=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110kJ/mol D．已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向新制的黄绿色氯水中加入少量硝酸银固体，溶液的颜色变浅 B．对平衡体系CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)加压后颜色变深 C．将二氧化氮平衡球分别放入热水和冷水中，前者颜色变深，后者颜色变浅 D．向H2(g)+I2(g)2HI(g)恒容平衡体系中通入适量H2，体系颜色变浅 9．下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验方案. 实验目的 A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小 确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱 B 将CO2和SO2气体分别通入BaCl2溶液中 鉴别CO2和SO2气体 C 将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 验证非金属性：S＞C D 相同条件下，在两个试管中各加入3 mL6%的H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1 mL H2O和1 mL FeCl3溶液，观察并比较H2O2的分解速率 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 10．高温下，某纯气体反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（    ） A．该反应的焓变为负值 B．恒温恒容时，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为 11．某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g)  △H=-QkJ/mol(Q＞0)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．前12s内，A的平均反应速率为0.05mol/(L·s) B．化学计量数之比b：c=1：4 C．12s后，A的消耗速率是B的生成速率的3倍 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.4QkJ 12