第1章《原子结构元素周期律》复习题2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》复习题 一、单选题 1．下列有关VA族元素的说法正确的是（    ） A．VA族元素均为非金属元素 B．最高正化合价均为+5 C．最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．随着原子序数的递增，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱 2．下列说法不正确的是（     ） A．在周期表中金属与非金属交界处可找到半导体材料 B．从上到下，卤素的单质熔沸点逐渐升高 C．从上到下，卤素单质颜色逐渐加深，与氢气的化合越来越难，单质氧化性逐渐减弱 D．从上到下，卤素的非金属性越来越弱，所以氢化物的水溶液的酸性越来越弱 3．下列比较不正确的是 A．密度：Na>Li B．稳定性：HF<HCl C．酸性：HClO4>H2SO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2 4．下列说法正确的是 A．H-O键能大于H-S，所有H2O的沸点高于H2S B．若IIA族某元素原子序数为x，则同周期VA元素质子数可能为x+13 C．在周期表中8、9、10三列为VIIIB族 D．VIA族元素由上至下氢化物的熔沸点越来越高 5．实验室从废定影液中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧制取金属Ag；制取并将通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示： 下列叙述正确的是 A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br—的Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替 D．用装置丁分液时，打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞 6．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中其中X、Y、Z、W同周期，M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 B．Z和W氧化物对应水化物的酸性：W＞Z C．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 7．下列说法正确的是 A．和反应，可以比较和的金属性强弱 B．和S分别与铁反应，可以比较和S的非金属性强弱 C．C(碳)和在高温下反应制，可以比较C和的非金属性强弱 D．向溶液和溶液中分别通入，可以比较和的金属性强弱 8．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元䒺，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X与Z形成的10电子微粒只有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．与MQ均属于离子化合物，水溶液均显中性 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 9．下列各组物质的性质比较中，正确的是 A．酸性:HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 B．稳定性;H2S＞H2O＞HF C．还原性:Cl-＞Br-＞I- D．碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 10．如表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低化合价 －4 －2 －1 －2 －1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．元素B、C、E原子半径：B＞C＞E B．元素A、D、E的氢化物的稳定性：A＞D＞E C．元素B、D之间不可能形成化合物 D．元素D的基态原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 11．下列说法中正确的是 A．Cl-的半径比Cl的半径大 B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱 C．Cl-和Cl2都是黄绿色气体 D．氯水显黄绿色是因为氯水中有Cl- 12．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B．高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2 C．光导纤维的主要成分是SiO2 D．太阳能发电板的主要材料是SiO2 13．下列化学用语描述正确的是（    ） A．可用于考古断代的一种核素的符号： B．氚的原子结构模型： C．的结构示意图： D．和互为同位素 14．2019年是国际化学元素周期表150周年。下列关于元素周期表的说法正确的 A．族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气 B．元素周期表包含7个周期、7个主族、8个副族，1个零族 C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列 D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是8个，化学性质稳定 二、填空题 15．回答下列问题：