第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺，Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外电子数是Z原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．Y和W形成的化合物阴阳离子比为1∶2 B．WQ和H2O反应，每生成1molQ单质转移2NA电子 C．Z的氧化物的水化物为二元强酸 D．该化合物中Z满足8电子稳定结构 2．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数递增，且位于同一周期，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（    ） A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n+1)也为强碱 B．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 C．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 3．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 4．2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是（   ） A．Ts的原子核外最外层电子数是7 B．Ts的最高价氧化物为Ts2O7 C．其中一种核素293Ts的中子数为176 D．Ts在周期表的第六周期第VIIA族 5．下列有关化学用语的表示方法中不正确的是 A．18O在周期表中的位置是第二周期第VIA族 B．Na+的结构示意图: C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为 D．次氯酸的电子式: 6．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图(实线代表共价键)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径Z>Y>X>W B．Y与W、X、Z均可形成至少两种化合物 C．1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2mol D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1∶1的离子化合物 7．下列有关描述及化学用语的表示方法错误的是 A．元素117Ts(钿)最高正化合价为+7 B．NaClO的电子式为： C．铁属于d区元素，溴属于p区元素 D．在元素周期表中，从IIIB到IIB的元素都是金属 8．下列事实或实验能作为判断依据的是 A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱 B．热稳定性：，判断氧、硫与硒的非金属性强弱 C．沸点：，判断碳、氧与氮的非金属性强弱 D．在与溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 9．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（    ） A．Li、K、Na B．Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋ C．Ca2＋、K＋、Cl― D．N、O、F 10．元素X基态原子的第3电子层上有16个电子，该基态原子的价电子排布式为 A．3d16 B．3d84s2 C．3d94s1 D．3d94s2 11．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是(　) A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能 B．铝的原子半径比镁小 C．镁熔点低于铝 D．铝的金属光泽不如镁显著 12．39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组 A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1 C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 二、非选择题（共10题） 13．按要求回答下列问题 (1)O的电子排布式_______。 (2)K的简化电子排布式_______。 (3)N的轨道表示式_______。 (4)的价电子排布图_______。 (5)Cu的价电子排布式_______。 14．下表为元素周期表前三周期的一部分： (1)判断 W ___________ Z ___________R ___________(写元素符号)。 (2)X的简单氢化物分子中的化学键类型为：___________ (3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它违反了___________。 (4)以上五种元素中，___________(填元素符号)元素第一电离能最大。___________元素电负性最大 15．一定条件下，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金刚石) 完成下列填空： （1）上述反应中涉及的元素的原子半径从大到小的顺序为____。 （2）能证明碳元素与氧元素非金属强弱的事实是___（选填编号）。 a.最高价氧化物水化物