2.2.5.化学平衡转化率课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 化学平衡 第5课时 转化率 第二章 化学反应速率与化学平衡 学习目标 1．学会转化率的计算。 2．学会转化率的比较方法（平衡移动后）。 2NH3 N2 + 3H2 催化剂 高温、高压 思考：平衡正向移动，是不是N2的转化率一定变大呢？ △ H<0 ①降温 ②增大压强（缩小容积） ③增加H2的量 ④增加N2的量 N2的转化率_________ N2的转化率_________ N2的转化率_________ N2的转化率_________ 增大 增大 增大 减小 规律一：多种反应物，恒温恒容条件下增加A的量，平衡正向移动，A的转化率降低，B的转化率增大 对于反应：mA(g)+nB（g) pC（g)+qD(g） 2NH3 N2 + 3H2 催化剂 高温、高压 同时增加N2和H2的量，N2的转化率如何变化？ 1.恒温，密闭容器中分别按下列2种方式投料，平衡时，①和②氮气的浓度相同吗？（已知①条件下氮气转化率为30% N2 + 3H2 2NH3 ① 1mol/L 3mol/L 0 ② 0mol/L 0mol/L 2 等量投料 环节一等量投料 N2 + 3H2 2NH3 C起始 1mol/L 3mol/L 0 ② 0mol/L 0mol/L 2 等量投料 N2 + 3H2 2NH3 C转化 C平衡 投料方向不同，折算到同侧，数值相等，最终平衡状态一样 N2 + 3H2 2NH3 ① 1mol/L 3mol/L 0 ② 0mol/L 0mol/L 2 等量投料 环节一等量投料 ①和②是等效的 各物质百分含量相同 投料方向不同——极值法 当某反应无论从正反应方向进行还是从逆反应方向进行，最终平衡的状态一样。即同一种组分的百分含量（体积分数）均相同，这样的平衡互为等效平衡。 恒温恒压投料 2.恒温恒压下，体积可变的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，达到平衡后，向体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，再次平衡时，氮气转化率如何变化？ N2 + 3H2 2NH3 ① 1mol 3mol 0 ②2mol 6mol 0 n(N2) C(N2) 转化率N2 N2的体积分数 2n(N2) C(N2) 转化率N2 N2的体积分数 环节二 恒温恒压投料 复制模型 恒温恒压投料 对于反应：mA(g)+nB（g) pC（g)+qD(g） ① 1 3 0 0 ② 2 6 0 0 ①和②等效 规律二：多种反应物，恒温恒压条件，按原投料比同倍数增加A和B，平衡正向移动，但 最终A和B的转化率都不变。 恒温恒容投料 3.恒温恒容下，密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，达到平衡后，向体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，再次平衡时，氮气转化率如何变化？ 环节三 恒温恒容投料 N2 + 3H2 2NH3 ① 1mol 3mol 0 ②2mol 6mol 0 N2 + 3H2 2NH3 恒温恒容投料 ① 1mol 3mol 0 ② 2mol 6mol 0 === 恒压 等效 增大压强 正向移动 n(N2) C(N2) 转化率N2 NH3的体积分数 2n(N2) C(N2) 转化率N2 NH3的体积分数 n(N2)~2n(N2) C(N2)~2C(N2) 转化率N2增大 NH3的体积分数增大 复制压缩模型 对于反应：mA(g)+nB（g) pC（g)+qD(g） 恒温恒容投料 规律三：在恒温恒容条件下,按原投料比同倍数增加A和B，平衡正向移动，但反应物（A或B）的转化率与气体系数的计量数有关。 气体计量数关系 A(或B）的转化率 m+n=p+q m+n>p+q m+n<p+q 不变 增大 减小 等同于增大压强 迁移巩固 迁移1（气体不变）：恒温恒容下，体积为1L的密闭容器中分别按下列三种方式投料，平衡I2的浓度和体积分数相等吗？ I2(g) + H2(g) 2HI(g) ① 1mol