2023年中考化学专题复习质量守恒定律及其应用

质量守恒定律及其应用 中考复习 一天，福尔摩斯象往常一样有滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟气有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟丝的重量，再减去抽完烟后剩余烟灰的重量，不就是我吐出烟气的重量了么！”并写下如下计算式： M（烟丝）-M（烟灰）=M（烟气） 同学们，这个式子对吗？ 挑战福尔摩斯 √ × M(烟丝)+ M(氧气)- M(烟灰)=M(烟气) 一、质量守恒定律: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。 1、内容： 2、“质量守恒”的原因： 对“质量守恒定律”的理解，正确的是( ) A、10克冰受热熔化成10克水 B、10克A与10克B充分反应后，生成物C的质量一定等于20克 C、镁条在空气中燃烧后，生成的氧化镁质量比原来金属镁的质量大 D、参加反应的氢气和氧气的体积之和，一定等于生成水的体积 活动探究一： C 某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律： 实验Ⅰ：称量镁条，点燃后，设法收集所有生成物，再称量。 实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，一起称量，然后将盐酸倒入烧杯中，过一会儿后再连同试管一起称量。 实验Ⅲ：将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘上，称量，然后将铁钉放到硫酸铜溶液中，过一会儿再称量。数据如下表： 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应前/g 4.8 112.6 118.4 反应后/g 8.0 112.4 118.4 ⑴从表面上看，三个实验中化学反应前后物质的质量总和(“减小”，“增大”或“不变”):Ⅰ , II ,III 。 增大 减小 不变 二、对质量守恒定律的实验探究 活动探究二： （3）这三个实验中，实验　　　　，正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。 （4）从另外两个实验中，选1例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路。 　　　　　　　______________________________________________________________________________________________ Ⅲ 实验Ⅰ应将镁条在密闭的容器中点燃后，再称量；（实验Ⅱ中应将烧杯换成锥形瓶，在瓶口塞上橡皮塞。） 感悟:验证质量守恒定律时 1、无气体参加或生成的实验，可以在敞口容器中进行。 2、有气体参加或生成的实验，必须在密闭容器中进行。 实验Ⅰ中有氧气参加了反应，实验Ⅱ中反应生成了氢气，两实验中的气体都没有参加称量。 （2）造成此结果的原因可能是： ______________________________________________________________________________________ 1.解释现象和在实验中进行合理的猜想 2.推断物质的组成元素 5.确定化学方程式和反应类型 4.确定化学式或相对分子质量 3.推断物质质量及物质间质量关系 三、质量守恒定律的应用 例1 为探究CO2的化学性质，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 [提出问题]黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？ [进行猜想]你认为黑色颗粒是____，小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠。李芹认为_______的猜想是错误的，其理由是__________________________。 小华 炭黑 反应物中无氢元素 1、解释现象以及在实验中进行合理的猜想 解析：根据题意， Na　+　CO2 —— 黑色固体＋白色固体，反应前后元素种类不变。Na、C、O 这三种元素能组成的单质或化合物哪些是黑色、白色固体？ ——元素种类不变 分析:H2O + CO2 淀粉 + O2 例2 植物进行光合作用可简单表示为 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 _______元素，可能含有 元素。 H O C O C,H 2、推断物质的组成元素 碳、氢 氧 定性判断 ——元素的种类、质量不变 例3 4.6g可燃物R在足量氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和5.4