4.1.4同周期元素性质的递变规律 导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1.4同周期元素性质的递变规律 1.对于同周期的元素，掌握原子结构的相似性和递变规律； 2.掌握同周期中元素金属性和非金属性的递变规律。 了解了同主族元素性质的递变规律之后，我们再来看看同周期元素的性质存在怎样的递变规律。由于从第四周期以后就出现了副族，而我们暂时不研究副族元素的性质，因此我们选取第三周期为例来进行分析。 一、第三周期元素性质的递变规律 1.原子结构 第三周期包括钠 Na、镁 Mg、铝 Al、硅 Si、磷 P、硫 S、氯 Cl、氩 Ar 等八种元素，由于稀有气体元素原子半径的测量方法与其他元素不同，因此我们只讨论前七种元素。类似地，我们运用分析同主族元素性质时的方法来分析一下同周期元素结构和原子半径的递变规律：从左到右，核电荷数增加，导致原子半径减小；另一方面，最外层电子数增加，导致原子半径增大。从测量结果来看，核电荷数增加的影响占据了主导地位，所以第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小。事实上，一般情况下，核电荷数增加的影响都比最外层电子数增加的影响大，所以同一周期元素从左到右，原子半径都是逐渐减小的。 此外，由于最外层电子数逐渐增加，所以元素的最高正价和最低负价也都逐渐升高，而且对于非金属元素而言，最高正价减去最低负价等于 8。 2.化学性质 14 利用我们刚刚学到的判断元素金属性和非金属性强弱的方法，我们可以对第三周期元素性质的递变规律进行分析。对于钠、镁、铝而言，单质与水反应的剧烈程度越来越弱，氢氧化物的碱性越来越弱，所以元素的金属性逐渐减弱；对于硅、磷、硫、氯而言，单质与氢气的反应越来越容易，氢化物的热稳定性越来越强，最高价含氧酸的酸性也越来越强，所以元素的非金属性逐渐增强。 题型演练 1．（2021·高三课时练习）下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r: D．原子的最外层电子数n: 2．（2020·高一课时练习）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 3．（2022·高一课时练习）下列有关性质的比较中，不正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4 B．酸性：HClO>H2SO4 C．碱性：NaOH<KOH D．原子半径：S<P 4．（2022秋·高一课时练习）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A． 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快 B． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D． Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A．A B．B C．C D．D 5．（2021·高一课时练习）下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HCl<PH3 C．沸点：C2H5SH<C2H5OH D．碱性：LiOH<Be(OH)2 6．（2021春·高一课时练习）下列说法正确的是 A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 7．（2022秋·高一课时练习）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是 A．还原性： B．碱性： C．酸性： D．非金属性： 二、同周期元素性质的递变规律 通过对第三周期元素的分析，我们可以总结出同周期元素性质的递变规律：从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 题型演练 8．（2022秋·高一课时练习）下列比较中正确的是 A．离子的还原性：S2->Cl->Br->F- B．热稳定性：HF>HCl>H2S C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4 D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2 9．（2022春·高一课时练习）下列叙述中，不正确的是 A．I2、Br2、Cl2元素的单质与氢气化合越来越容易 B．Al、Mg、Na的氧化物的水化物的碱性依次增强 C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小 D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱 10．（2021·