第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（　　　） A．离子半径：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl- B．离子的还原性：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl-＞Br-＞I- C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．非金属性：F＞O＞S 2．下列曲线I-IV分别表示卤素的某种性质与核电荷数的关系，相关判断正确的是 A．曲线I纵坐标可表示第一电离能 B．曲线II纵坐标可表示电负性 C．曲线III纵坐标可表示元素最高正化合价 D．曲线IV纵坐标表示物质熔点 3．由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。Z、X、Y的族序数依次增大，X、Y位于同一周期，Z与W同主族。下列说法正确的是（    ） A．Y的单质的氧化性在同主族中最弱 B．简单离子半径：Y＞Z C．W与Y可组成多种离子化合物 D．氢化物的热稳定性：X＞Y 4．下列现象与原子核外电子的跃迁无关的是 A．激光笔产生红色光线 B．金属钠在空气中燃烧时火焰呈黄色 C．用光束照射胶体时产生光亮的通路 D．焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案 5．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是 A．A原子： B． C． D．D原子： 6．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn- C．离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+，离子氧化性：cCm-＞dDn- D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C 7．你认为下列数据最为合理的是 A．某胶体分散质粒子直径为200nm B．常温下某气体的密度为1.8g/cm3 C．常温下某澄清石灰水的浓度是4.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm 8．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是 A．质量数相同，互称为同位素 B．质子数相同，是同一种核素 C．质子数相同，核外电子数也相同 D．核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 9．下列对卤素的说法不符合递变规律的是 A．、、、的氧化性逐渐减弱 B．、、、的热稳定性逐渐减弱 C．、、、的还原性逐渐增强 D．卤素单质按、、、的顺序颜色变浅 10．化合物M可用作肥料和防火剂，结构如图所示。X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期。下列说法正确的是 A．水溶液呈碱性 B．简单氢化物的沸点： C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强 D．原子半径： 11．下列说法正确的是 A．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动 B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱 D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列 12．我国科学家开发出一种离子液体(EMIES)，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z>R>W>X B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．EMIES中，Z、R原子的最外层都达到8电子结构 D．由X、Z、R三种元素组成的化合物只有两种 二、非选择题（共10题） 13．处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率分布可用_______形象化描述；在基态原子中，最高电子层的原子轨道有_______个。 14．硫及其化合物在生产、生中有广泛应用。 (1)硫元素在元素周期表中的位置为_______，硫原子最外层有_______种不同运动状态的电子，能量最高的电子其电子云形状是_______。 (2)硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳定性的大小为_______，从化学键角度解释其原因_______。 (3)棉织物用氯气漂白后，加入除去余氯，反应中_______被氧化；若反应中生成则转移电子_______mol。 (4)同温同浓度的、、三种溶液中最大的是_______。 (5)经测定溶液中，则溶液呈_______(填“酸或碱”)性，请结合相关方程式解释原因_______。 15．某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。 16．用表示原子： (1)中性原子的中子数N=___________。 (2)共有x个