2023年中考化学人教版下册知识梳理10-12单元

一个今天胜过两个明天-柏拉图 第10单元知识汇总 1.物质的分类 2.酸 (1)酸的定义:阳离子全部由氢离子构成的化合物。 如:HCl。H2SO4、HNO3、H2CO3、柠檬酸等。 (2)盐酸HCl ①盐酸是氯化氢HCl气体的水溶液。盐酸是混合物,氯化氢是纯净物。 ②盐酸溶液有浓盐酸和稀盐酸,两者浓度不同,都用HCl表示,都具有酸味及腐蚀性。 ③ 浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸瓶塞,挥发出的氯化氢气体遇到空气中水蒸气会形成白雾。 ④浓盐酸若敞口放置一段时间以后,溶液的质量会 变小 ,溶质的质量分数 变小 。 ⑤用途:稀盐酸用于金属表面除锈等;人体胃液主要成分是盐酸,可以帮助消化。 (3)硫酸H2SO4 ①硫酸是纯净物。浓硫酸是无色、粘稠、油状液体。 ②硫酸溶液有浓硫酸和稀硫酸,两者浓度不同,都用H2SO4 表示,都有酸味及很强的腐蚀性。 ③浓硫酸有很强的吸水性,常用作气体的 干燥剂 。 ④浓硫酸敞放在空气中质量会 增大 ;溶质质量分数会 减小 。 ⑤浓硫酸易溶于水,溶于水时放出大量的热。所以稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅动,迅速扩散热量。 切不可把水倒进浓硫酸中。 ⑥若是将浓硫酸沾到皮肤上,必须先用抹布擦拭后,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液和清水冲洗。 ⑦硫酸可用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、金属除锈等;浓硫酸还可作干燥剂。 3.碱 (1)碱的定义:由OH-和金属阳离子(或NH4+)构成的化合物。如:氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2、氨水NH3·H2O等。 (2)氢氧化钠NaOH ①氢氧化钠是一种白色固体,易溶于水,氢氧化钠溶于水时放出大量的热;氢氧化钠放置在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象做 潮解 。因此,氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠放置在空气中还会吸收CO2而变质: 。 ②俗称: 烧碱、火碱、苛性钠 。 ③氢氧化钠具有强烈的 腐蚀性 ,若沾到皮肤上后,先用抹布擦拭再用硼酸溶液和清水冲洗。 ④在实验室中可用NaOH来吸收(除去)酸性气体,如CO2、SO2、NO2等。NaOH也可制造肥皂。 (3)氢氧化钙Ca(OH)2 ①氢氧化钙是白色粉状固体, 微 溶于水。可用生石灰(CaO)与水反应制取,该反应会放出大量热。反应方程式为: 。 ②俗称: 石灰水、石灰浆、熟石灰、消石灰、碱石灰 。 ③可用来检验CO2 ;改良酸性土壤;做建筑材料;做农药、防害虫等。 4.盐 (1)盐的定义:由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子构成。如:氯化钠NaCl、碳酸钙 CaCO3、硫酸氨(NH4)2CO3等。 (2)盐和食盐的区别:盐是一种类别的物质;而食盐NaCl属于盐的一种。 (3)碳酸钙CaCO3 ①白色固体,不溶于水,是大理石、石灰石的主要成分。 ②是重要的 建筑 材料,纯度较高的碳酸钙可作 补钙 剂。 (4)碳酸钠Na2CO3 ①俗称 纯碱 、 苏打 ,白色固体 易 溶于水。 ②用于治疗胃酸过多、玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。 ③碳酸钠Na2CO3的常见反应 A.与盐酸反应方程式: 。 B.与氢氧化钙反应方程式: 。 C.与二氧化碳反应方程式: 。 (5)碳酸氢钠NaHCO3 ①俗称 小苏打 ,白色固体,可溶于水。 ②可用于焙制糕点;治疗胃酸过多(但胃溃疡患者不能服用,因为产生的CO2会加重病情)。 常用Al(OH)3、Mg(OH)2来治疗胃酸过多。 ③碳酸氢钠NaHCO3的常见反应 A.受热分解的反应方程式: 。 B.与盐酸反应的反应方程式: 。 (6)CO32-、HCO3-的检验方法 ①检验方法:向待测物质(或其溶液)中滴加稀盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊, 则原物质中含碳酸根或碳酸氢根离子。 (能和酸能产生气体的物质有:活泼金属、碳酸盐、碳酸氢盐) ②如何鉴别Na2CO3和NaHCO3 A.可以用加热法。有气体产生的是NaHCO3,无气体产生的是Na2CO3。 B.可以测pH值。两个溶液都呈碱性,Na2CO3的碱性比NaHCO3强。 5.酸碱指示剂与酸碱度 (1)酸碱指示剂:与酸性或碱性溶液发生化学反应显示不同颜色的物质。 (2)紫色石蕊遇酸性溶液会变红,遇碱性溶液会变蓝; 无色酚酞遇碱性溶液会变红,遇酸性溶液不变色。 即“石酸红,石碱蓝,酚碱红”。(这里指酸性和碱性溶液) (3)pH值用来表示溶液的酸碱度 ① pH < 7酸性溶液,值越小,酸性越强;酸、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CuSO4等是酸性的。 ② pH = 7,中性溶液; 水、大多数盐都是中性的。 ③ pH > 7碱性溶液,值越大,碱性越强。碱、K2CO3(草木灰)、Na2CO3、NaHCO3都是碱性的。 (4)pH值测定时操作:“一放、二蘸、三滴、四比”。在