3.2水的电离 1.2课时 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 水的电离和溶液的pH 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 【思考与讨论】 在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂——水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？ 怎样验证你的猜想？ 利用灯泡和灵敏电流表测定水的导电性 灯泡亮，电路正常 灯泡不亮， 纯水不导电或导电能力弱 灵敏电流表指针偏转， 纯水能导电但导电能力弱 结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离 一、水的电离 精确的导电性实验表明： 1. 电离方程式 2. 水的电离特点 （1）极微弱 实验数据：25°C， 1L水只有10-7molH2O发生电离，计算水的电离度 电离度 ≈ （2）△H ＞0 （3）c(H+)水=c(OH-)水 H2O ＋ H2O H3O＋ ＋OH－ H2O H＋ ＋ OH－ 10-7 55.6 ×100% KW=c(H+)·c(OH-) K电离 .c(H2O) =c(H+) .c(OH-) 电离常数表达式： 已知 25℃ 时，1 L 纯水电离出的 n(H+) = n(OH-) = 1×10-7 mol 则 Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14 Kw 3. 水的离子积常数 一、水的电离 室温下1LH2O中有1×10-7mol H2O电离，c(H2O)可视为常数。 （5）特殊数值：25℃时，Kw=1×10-14；100℃时， Kw = 55×10-14 ≈ 1.0×10-12 （3）表达式： Kw=c(H+)·c(OH-) （1）定义： 在一定温度下，水中c(H+)和c(OH-)的乘积是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。 （2）符号： Kw 3. 水的离子积常数 一、水的电离 T/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.00 2.92 5.47 55.0 （4）影响因素 Kw只受温度影响。温度升高，水的离子积增大 4.影响水的电离平衡的因素 一、水的电离 条件 移动方向 c(H+) c（OH-） 电离程度 Kw 升温 通入HCl(g) 通入氨气 加 Na 加FeCl3(s) 加入NaHSO4(s) 右移 增大 增大 增大 增大 左移 增大 减小 减小 不变 左移 减小 增大 减小 不变 右移 减小 增大 增大 不变 右移 增大 减小 增大 不变 左移 增大 减小 减小 不变 ②酸、碱：抑制水的电离，水的电离程度变小，Kw不变。 ① 温度：温度升高，促进水的电离， Kw增大。 ③ 外加能消耗H+或OH-的物质：平衡正向移动 ，水的电离程度变大，Kw不变。 4.影响水的电离平衡的因素 一、水的电离 思考：水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ ①任何水溶液中，都存在H＋和OH－； ②水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液； ③KW＝c(H＋)·c(OH－)中的c(H＋)和c(OH－)指的是溶液中的总浓度，不仅限于水电离的； ④水溶液中c(H＋)和c(OH－)不一定相等，但是由水电离出的c(H＋)水和c(OH－)水一定相等。 5.注意： 分清c(H＋)和c(H＋)水 （1）水电离出的c(H＋)或者c(OH-)的计算 例1： 在25℃ 0.01mol/LHCl溶液中：c(H+) = ， c