2023年中考化学二轮专题复习讲义考点4.分类方法在化学中的应用

考点4.分类方法在化学中的应用 【考点梳理】 一、物质的变化分类 1.化学变化：生成了新物质的变化，如所有燃烧；金属生锈；食物腐败、落花成、泥酿、酒酿醋等有微生物参与的变化过程。 2.物理变化：没有生成新物质的变化，如干冰升华、物质溶解、水汽化、粉碎等。 二、物质的性质分类 1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 2.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 三、物质的分类（重点） 四、化学反应（即化学变化）的分类 1.四大基本反应类型 ①化合反应（多变一）： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 如：C+O2CO2 （碳充分燃烧） 2C+O22CO （碳不充分燃烧） C+CO22CO（吸热反应） CO2+H2O==H2CO3 3Fe+2O2Fe3O4 CaO+H2O=Ca(OH)2(放热反应) ②分解反应（一变多）：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 如：2H2O2H2↑+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） H2CO3=H2O + CO2↑ ③置换反应（单质+化合物=单质+化合物）：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：酸与金属反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 盐溶液与金属反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ H2+CuOCu+H2O ④复分解反应（ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ）：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：酸与碱反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 酸与部分金属氧化物反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件有水生成或有气体生成或有沉淀生成 2.中和反应（属于复分解反应） ①定义：酸+碱=盐+水 ②反应特点：放热 ②应用：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 熟石灰中和酸性土壤、熟石灰处理硫酸工厂的酸性废水等 3.其他反应类型 ①氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。 分为剧烈氧化反应，如2C+O2=（点燃）2CO2；缓慢氧化反应，如白磷自燃、食物腐败等 ②还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)，如H2 + CuO=（△）Cu + H2O 五、能源的分类 1.三大化石燃料 知识点 成分或概念 要点归纳 能源利用说明 化石燃料 煤“工业的粮食” 复杂的混合物，主要含碳元素 将煤隔绝空气加热分解成许多产物，属于化学变化 分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气 石油“工业的血液” 混合物，主要含碳、氢元素 利用石油中各成分沸点不同来分离，属于物理变化 产品为汽油、煤油等 天然气 主要由碳氢元素组成 气体矿物燃料（主要成分：甲烷）， 是较清洁的能源。 燃料的充分燃烧 节约能源，减少对环境污染 充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积 2.两种绿色能源 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3.新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存