第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．液态WX3气化均需克服氢键 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 2．下列表述正确的是 A．基态Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B．H2S的电子式： C．s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量 D．轨道表示式违背了洪特规则 3．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是 A．X2Y2、ZY2、 W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为1 ： 2 D．可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱 4．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价层电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＞Z D．X、Y两元素形成的化合物可能为离子化合物，也可能为共价化合物 5．下列说法正确的是 A．电子排布式为的原子与电子排布式为的原子对应元素的化学性质相似 B．的最外层电子排布式为 C．基态铜原子价层电子的轨道表示式为 D．基态碳原子最外层电子的轨道表示式为 6．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O ；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl> H2S B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 D．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 7．有关元素周期表的说法中错误的是 A．在金属元素和非金属元素分界线附近可以找到制造半导体材料 B．ⅦA族元素也称为卤族元素 C．ⅠA族的元素全是金属元素 D．元素周期表中，Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行 8．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（　　 ） A．1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NA B．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．氢化物的沸点:H2Y>HQ D．最高价氧化物的水化物的酸性:W > Q 9．U、V、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。已知U、Z分别为前20号主族元素中原子半径最小和最大的元素；V与X在周期表中位置相邻，且V与X能形成2种以上的气体；常温下能用Y单质制成的容器盛装U、V、X三种元素组成化合物的浓溶液。下列说法不正确的是 A．U、V、X三种元素能形成离子化合物 B．V、X、Y三种元素形成的简单离子半径：Y>X>V C．U、X、Y三种元素形成的化合物能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素 D．V、Y、Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应 10．关于前四周期主族元素、、、的判断正确的是 A．原子半径： B．热稳定性： C．酸性： D．Ge位于第四周期ⅥA族 11．下表为部分短周期元素的性质或原子结构 元素编号 元素性质或原子结构 X 原子核外p电子数比s电子数多1 Y 最高价氧化物对应水化物为一元强酸 Z 所形成的的离子与氖原子核外电子排布相同且带2个单位电荷 下列说法正确的是 A．若原子半径X＜Y，则相应气态氢化物的热稳定性一定有X＞Y B．若原子序数X＞Z，则相应简单离子半径一定有X＜Z C．若Y与Z位于同一周期，则原子半径一定有Y＜Z D．若X与Z位于同一周期，则原子核外未成对电子数一定有X＜Z 12．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN－N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4(g)=4N(g)的过程中释