第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列叙述中错误的是 A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2 B．铝元素原子核外共有13种不同运动状态的电子 C．钠离子半径比铝离子半径大 D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2．X、Y、Z、W 都属于短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X 形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是 A．第一电离能：Y<Z<W B．W的氧化物对应的水化物是强酸 C．X、Z 简单氢化物的沸点：X<Z D．简单离子半径由小到大的顺序为 ：W<Z<Y 3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。以下关于3He的说法正确的是（    ） A．是4He的同素异形体 B．比4He少一个电子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子 4．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是 选项 电子排布式或电子排布图 评价 A O原子的电子排布图： 错误；违反泡利不相容原理 B N原子的电子排布图： 错误；违反洪特规则 C Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 错误；违反能量最低原理 D Cu的电子排布式：[Ar]3d94s2 正确；符合构造原理 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性：KOH>NaOH B．金属性：Na>Al C．稳定性：HF>CH4 D．酸性：HClO<HClO4 6．X、Y、M、L四种原子序数依次增大的短周期元素的原子构成的一种特殊的离子化合物的结构如图所示，其中Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，M元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，且M元素和L元素同周期。下列有关说法不正确的是 A．简单离子半径：M<Y B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：L>Y C．L元素原子的最外层电子数等于Y元素的核电荷数 D．含的盐溶液和NaOH溶液混合一定会产生大量有刺激性气味的气体 7．a、 b、 c、d、 e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．单质的熔沸点： c<d B．元素的非金属性： c<d<e C．c、d分别与a形成最简单氢化物稳定性： c>d D．d、e的最高价含氧酸均为强酸 8．具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是 A． B． C． D． 9．放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（    ） A．每次衰变都放出He B．每次衰变都放出T C．Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D．Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子 10．K元素有如下电子排布状态：①、②；Ca元素有如下电子排布状态；③、④。它们再失去1个电子所需能量由小到大的顺序是 A．①<②<③<④ B．④<③<②<① C．①<③<④<② D．①<④<③<② 11．一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是 A．Y、Q的最高价含氧酸酸性：Y＞Q B．Z、W最简单氢化物分子的稳定性：Z＜W C．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子 D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：Z＞W＞Y 12．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是 A．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子 B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同 C．原子半径：B>A>C>D D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最强 13．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价 14．某元素基态原子价层电子排布为 3d54s2 ，下列说法正确的是 A．该元素位于周期表 ds 区 B．该元素的最高化合价为+5 C