4.1.1原子结构和核外电子排布 学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1.1原子结构和核外电子排布 1. 掌握原子结构、核外电子排布规律，能够辨析元素、核素、同位素的概念及应用。 2. 掌握元素、核素的（相对、近似、平均）原子质量的计算。 一、原子的构成 1.原子的构成 2 2.微粒间的数量关系 （1）核外电子数 = 质子数 = 核电荷数 = 原子序数 （2）质量数 (A) = 质子数 (Z) + 中子数 (N) = 该原子的近似相对原子质量 质量数：质子数和中子数之和叫质量数，用 A 来表示。 3.微粒符号 用 代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子，例如 表示质量数为 12，质子数为 6，中子数为 6 的碳原子。 4.元素、核素、同位素 （1）元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 （2）核素：具有一定数目的质子和中子的一种原子，叫做核素。 （3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如 （4）元素、核素、同位素三者间的关系： 练一练 （5）同素异形体：同素异形体是指同种元素形成的不同的单质。如氧气和臭氧、金刚石和石墨、红磷和白磷都属于同素异形体。 5.相对原子质量 （1）核素的相对原子质量：该核素原子的质量与一个 12C 原子质量的 1/12 的比值。 （2）元素的相对原子质量：同一元素各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数 (丰度) 乘积之和。 （3）核素的近似相对原子质量：等于该核素的质量数。 （4）元素的近似相对原子质量：各种同位素质量数与它们在元素中原子所占百分数 (丰度) 乘积之和。 题型演练 1．（2022秋·高一课时练习）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是 A．的中子数为2 B．的核电荷数为1 C．是自然界中最轻的原子 D．是氢元素的一种同素异形体 2．（2022秋·高一课时练习）贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是 A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70 C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期 3．（2021秋·高一课时练习）在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A．A-x+n+48 B．A-x+n+24 C．A-x-n-24 D．A+x-n-24 4．（2021·高一课时练习）日本政府于2021年4月13日召开会议，决定在未来2年内将核电站产生的核废水分批排入大海，核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是 A．的质子数为38 B．内中子数和核外电子数之差为11 C．和互为同位素 D．转变为属于物理变化 5．（2022秋·高一课时练习）下列有关物质分类或归类正确的是 A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯 B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2 C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨 D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸 6．（2022秋·高一课时练习）用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是 A．和是铀元素的两种核素 B．裂变时净产生的中子数为 C．和的化学性质几乎没有差别 D．裂变产物的质量数A为92 二、核外电子排布 1.前 20 号元素核外电子排布13 2.电子层 原子核外的每个电子都在一定的区域内高速运行，且不同区域中运动的电子能量不同。我们把不同的区域称作电子层，用 n 表示，并用 n =1、2、3、4、5、6、7 或 K、L、M、N、O、P、Q 来表示从内到外的不同电子层。在内层运动的电子能量较低，而在外层运动的电子能量较高。 3.核外电子排布规律 （1）能量规律：电子总是尽可能先从能量最低的内层排起，然后从里向外逐步向能量高的电子层排布。 （2）数量规律：每层最多容纳 2n 2 个电子；最外层电子数最多不超过 8 个。 题型演练 7．（2022秋·高一课时练习）核外电子层结构相同的是 A．、、、Ar B．、、、 C．、、、Ar D．、、、 8．（2022秋·高一课时练习）根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是 A．8 B．10 C．18 D．32 9．（2022秋·高一课时练习）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A．核外电子数为18 B．核外有3个电子层 C．属于带负电荷的粒子 D．在化学反应中易得电子 10．（2022·高二课时练习）下列叙述中，不属于核外电子的特点的是 A．质量很小 B．运动范围很小 C．运动速度很快 D．有确定的运动轨迹 11．（2