4.1.2元素周期表 学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1.2元素周期表 1. 熟练掌握元素周期表的基本结构及编排原则。 2. 记忆周期表各主族元素 一、元素周期表的基本结构 1.周期 元素周期表有 7 个横行，每个横行称为一个周期。前三周期称为短周期，后四周期称为长周期。 2.族 元素周期表有 18 个纵列，一个或几个纵列称为一个族，分为主族、副族、0 族和第 Ⅷ 族。 （1）主族 定义：由短周期和长周期元素共同组成的族称为主族 (0 族除外)，一共有7个主族。 如第 ⅣA 族，读作第四主族。 特点：同主族元素的最外层电子数相同，且等于，从上到下原子序数递增。 （2）0 族：由第 18 列的稀有气体元素组成，表示为 0 族。 （3）副族： 定义：只由长周期元素组成的族称为副族 (第 Ⅷ 族也包括)，一共有8个副族。 如第 Ⅲ Ｂ族，读作第三副族。 （4）第 Ⅷ 族：第 8、9、10 列为一个族，表示为第 Ⅷ 族。 【特别的名称】：第 ⅠA 族（除氢）：碱金属元素 第 ⅡA 族：碱土金属元素 第 ⅦA 族：卤族元素高 【归纳】 周期的结构：三短、四长； 族的结构：七主、八副、一零。 族的顺序记忆口诀：“二后主副变” 题型演练 1．（2020秋·高一课时练习）X、Y、Z是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则X、Y、Z分别是（    ） A．O、N、P B．S、P、N C．N、O、S D．Cl、S、O 2．（2021·高一课时练习）下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B．同族元素的最外层电子数一定相同 C．同周期元素的电子层数相同 D．元素周期表有7个周期，8个主族 3．（2021·高一课时练习）下列说法正确的是 A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素 B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期 C．第ⅠA族就是碱金属 D．长周期可能含有18种元素，也可能含有32种元素 4．（2022·高一课时练习）今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是 W X Y Z A．原子半径： B．常温常压下，Z的单质为固态 C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点 D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 5．（2022秋·高一课时练习）在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确 A．原子核外有14个电子 B．原子个数是14 C．硅原子的相对原子质量是28.09 D．质量数是28.09 6．（2021·高一课时练习）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是 A．制催化剂的材料 B．半导体材料 C．制农药的材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料 7．（2022秋·高一课时练习）在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的 A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数 二、0 族元素原子序数的推导 有了 0 族元素的原子序数之后，其他位置元素的原子序数就可以在此基础上进行推导。例如第三周期 0 族元素的原子序数是 18，则 22 号元素在下一周期的第四列，即 22 号元素在周期表中的位置是第四周期第 ⅡB 族；第五周期 0 族元素的原子序数是 54，则 51 号元素在同一周期 0 族的前三列，即 51 号元素在周期表中的位置是第五周期第 ⅤA 族。 三、同主族元素的原子序数差 第 ⅠA 族和第 ⅡA 族 (周期表左侧) 上下相邻两元素的原子序数差等于上方元素所在周期的元素种数，例如 Na 与 K 原子序数之差等于 Na 所在第三周期的元素种数 8；第 ⅢA ⅦA 族和第 0 族 (周期表右侧) 上下相邻两元素的原子序数差等于下方元素所在周期的元素种数，例如 Cl 和 Br 原子序数之差等于 Br 所在第四周期的元素种数 18。 四、镧系元素和锕系元素 镧系元素位于第六周期第 ⅢB 族，实际上包含了 15 种性质相近的元素；锕系元素位于第七周期第 ⅢB 族，同样包含了 15 种元素。因此，第 ⅢB 族是元素种数最多的族。 >> 注 意 << 同周期第 ⅡA 族和第 ⅢA 族元素原子序数之差可能为 1，第二、三周期，此时只有主族元素，第 ⅡA 族排完之后紧接着排第 ⅢA 族；也可能为 11，第四和第五周期，此时有七个副族和一个第八族（三列） 介入；第六周期和第七周期的镧系与锕系介入的时候同周期第 ⅡA 族和第 ⅢA 族