专题4《分子空间结构与物质性质》测试题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》测试题 一、单选题 1．下列描述中正确的是 ①CS2为V形结构的极性分子②ClO的空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和S8()的中心原子均为sp3杂化 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2．下列“类比”结果正确的是 A．H2S晶体中一个H2S分子周围有12个H2S紧邻，则冰中一个水分子周围也有12个紧邻分子 B．AlCl3中Al原子是sp2杂化，则Al2Cl6中Al原子也是sp2杂化 C．Mg在过量氧气中燃烧生成MgO，则锂在过量氧气燃烧也生成Li2O D．乙醇CH3CH2OH能与水互溶，则戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH也能与水互溶 3．绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法正确的是 A．绿原酸分子存在顺反异构 B．绿原酸分子中碳原子均为sp3杂化 C．1mol绿原酸可消耗5molNaOH D．分子中含氧官能团为羟基、羧基和羰基 4．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能/kJ·mol 436 243 194 432 a A．根据键能可估算反应的 kJ·mol B．根据原子半径可知键长：H—Cl<H—Br，进而推测a<432 C．可以根据H—Cl和H—Br的键能大小判断HCl和HBr的稳定性 D．常温下和的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关 5．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高(增强) B．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键 C．H2O、BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3、BF3 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 6．可用于电镀.与溶液反应的方程式为。下列说法正确的是 A．中子数为35的铜原子： B．的结构示意图： C．中存在极性键和非极性键 D．的电子式为 7．铜的氧化物及其盐有重要的用途。制泡铜发生如下反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，将泡铜熔炼后再电解精炼制精铜。关于铜及铜的制备说法正确的是 A．铜元素在元素周期表的d区，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1 B．制泡铜过程中，制取6molCu共转移18mol电子 C．电解精炼粗铜时，阴极减小的质量等于阳极增加的质量 D．精炼后的电解液中存在：Cu2+、Zn2+、、Fe2+、Ag+ 8．美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是 A．每个N中含有 35 个质子和 34个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有4个π键 D．与PCl互为等电子体 9．氨基磷酸H4NPO3是一种磷酸的衍生物，溶于水会缓慢地发生水解反应。下列说法正确的是(已知pKa=-lgKa) A．氨基磷酸只含σ键，不含π键 B．氨基磷酸与水反应生成NH3和H3PO4 C．分子中各原子均达到8e-稳定结构 D．相同温度下，pKa1(氨基磷酸)＞pKa1(磷酸) 10．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A．键角：NH3＞CH4 B．热稳定性：H2O＞HF C．沸点：CH4＞SiH4 D．第一电离能：P＞S 11．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合物中含有的数目一定为 B．晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA C．所含共价键数均为4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 D．100 g 46%乙醇溶液中所含O-H键的数目为NA 12．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法错误的是 A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体 B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．若“暖冰”为晶体，则其类型最可能为分子晶体 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 13．为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．中配体分子中的共价键是由N的2p轨道和H的1s轨道“头碰头”重叠形成的 B．“沉铜”发生反应的离子方程式： C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、 D．“洗涤”时使用乙醇能防止被氧化 14．下列说法不正确的是 A．1个CO2分子中含有2个σ键和2个π键 B．H2O中O的杂化方式为sp2 C．空间构型为正四面体 D．[Cu(NH3)4]2+配位数为4 15．下列分子或离子中，构型不为直线型的是 A．I