专题2《原子结构与元素性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是 A．N B． C． D． 2．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是 A．气态氢化物的稳定性：W<R<T B．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 C．原子半径：Y>Z>R>T D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z 3．下列各组化合物的性质比较，不正确的是 A．非金属性：F＞O＞S B．稳定性：PH3＞H2S＞HCl C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 4．下列说法中正确的是 A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 5．W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物、W和Y两种元素的单质可以生成和两种化合物，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水，下列说法正确的是 A．与水反应，生成的化合物中只存在极性键和非极性键 B．同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物酸性最强 C．同主族元素中，Y的简单氢化物沸点最低 D．W、X、Y的简单离子半径由大到小顺序是 6．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是 A．第一电离能的大小：Mg＞Al B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F 7．有关单质钾的说法如下：①在中燃烧生成并能产生紫色火焰；②与溶液反应时能产生蓝色沉淀；③少量单质钾可保存在煤油中；④熔点、沸点均比钠的高。下列组合正确的是 A．②③ B．①④ C．③④ D．①③ 8．比较与非金属性强弱的实验装置如图所示，仪器及药品均正确的是 A．装置Ⅳ B．装置Ⅰ C．装置Ⅱ D．装置Ⅲ 9．原子序数依次增大的前20号主族元素中的、、、，分别位于不同周期，其中的最高价态氧化物是常见的温室气体，原子的最内层电子数与最外层电子数之比为，和同主族。下列说法正确的是 A．四种元素中的原子半径最大 B．、的最高价氧化物均为大气污染物 C．与元素只可形成一种化合物 D．的最高价氧化物对应水化物为强碱 10．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是(　　) A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为 B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的原子外围电子排布式为5s25p1 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X) B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>W C．X、Y形成的化合物中一定不含共价键 D．Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应 12．下列说法正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B．所有的非金属元素都分布在p区 C．核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似 D．元素周期表中IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 13．某多孔储氢材料前驱结构如图所示，由M、W、X、Y、Z五种短周期元素组成，原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充3个能级，且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能： Y>Z> X> W B．W位于元素周期表IVA族 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： X> Y D．Y元素基态原子有5种不同运动状态的电子 14．核外具有相同电子数的一组微粒是( ) A．Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－ B．Na＋、Mg2＋、O2－、F－ C．F－、Cl－、Br－、I－ D．K＋、Ca2＋、Ne、S2－ 二、填空题 15．学习小组设计实验探究C、Si、S、Br四种元素的非金属性强弱。回答下列问题： (1)小组同学根据元素周期表和元素周期律可分析判定非金属性强弱：C_______Si(填写“>”或“<”，下同)，Si_______S