5.1 金属的性质和利用课件-2022-2023学年九年级化学沪教版上册

第1节 金属的性质和利用 第5章 金属的冶炼与利用 第 1 课 时 1 1.了解金属的物理性质及其应用。 2.认识常见的金属与氧气、酸、某些金属化合物溶液的反应。 3.初步认识置换反应的概念，能够判断常见的化学反应是否属于置换反应。 4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 学 习 目 标 2 金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。了解金属的性质，对科学地利用金属材料是十分重要的。你对金属有哪些了解呢？ 你知道哪些金属？见过哪些金属？把他们的名称和元素符号写在114页表5-1中. 我知道的 我见过的 金属名称 金属名称 元素符号 元素符号 钠元素 镁元素 钙元素 锌元素 汞元素 铁元素 铜元素 铝元素 金元素 银元素 Na Mg Ca Zn Hg Fe Cu Al Au Ag 自 主 探 究 一、金属的性质 暖气片 镁铝合金 金项链 铜导线 门锁 汞 说一说： 你知道哪些 金属？它们 在生产生活 中的用途分 别体现了哪 些物理性质呢？ 5 1.金属的物理性质（共性） 观察 项目 颜色 光泽 状态 密度 熔沸点 导电性 导热性 延展性 大多数 金属 有金属 光泽 大部分银白色 （铜是紫红色，金是黄色） 大部分 是固体 （汞是液体） 较大 较高 能导电 能导热 延展性 好 铁粉 铝粉： 俗称“银粉” 银白色 不同的金属也有本身的特性 不同的金属导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质，差别也较大。 （1）为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ （2）银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线电缆？ （3）选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？ 请同学们结合生活实际讨论下列问题 铁易导热，加上导热性弱的木柄等以防烫手 银的价格比铜高许多 联想与 启示 资源丰富 无毒轻便 耐磨耐腐蚀 美观、易加工 有一定的硬度 性质 用途 首要因素 决定 次要因素 是否易于回收 是否环保 使用是否便利 是否美观 资源 价格 考虑物质的用途时，需要考虑哪些因素？ 同样是金属，差别怎么这样大呢？ 2.常见金属的化学性质 回忆并描述镁在空气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧 的现象，写出反应的化学方程式。 观察 与 思考 11 1.镁条在空气中燃烧；..\1 开启化学之门\镁条的燃烧.mpg 2.铁丝在氧气中点燃；..\2 身边的化学物质\初中化学实验视频——第二章——第十集铁丝在氧气中燃烧_超清.mp4 3.铝片在空气中加热；加热铝片.mp4 4.铜片在空气中加热。加热铜.mp4 观察完后，请将观察到的现象填入课本第115页《观察与思考》的表格中。 活动 与 探究 演示实验 镁在空气中点燃 铁在氧气中点燃 铝在空气中加热 铜在空气中加热 实验 现象 化学方程式 结论 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 表面变暗，失去金属光泽 表面由红色变成黑色 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 Mg 、 Fe 、 Al、Cu能与氧气反应 3Fe+2O2 ==Fe3O4 点燃 2Mg+O2==2MgO 点燃 （1）金属与氧气反应—化合反应 2Cu+O2 2CuO ∆ 4Al+3O2==2Al2O3 结论： ①许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 ②铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应。 ③金在高温条件下也不与氧气反应。 （2）金属与盐酸、稀硫酸的反应 分别把镁条、铁片和铜片（或铜丝）的表面用砂纸擦亮，放入稀盐酸（或稀硫酸）中，观察实验现象，比较反应的剧烈程度。若能反应，写出反应的化学方程式。 活动 与 探究 15 镁反应最剧烈、锌反应较剧烈、铁反应较慢，铜不反应。 交流讨论： 交流 与 讨论 金属 实验现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 金属表面产生气泡非常快 金属表面产生气泡非常快 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 铁 产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色 产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜 无现象 无现象 — — 结论：很多金属能与盐酸或稀硫酸反应，但是反应的剧烈程度不同。 应用：判断金属活动性的方法二，根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度判断金属活动性 活动性：镁＞铁＞铜 联想与启示 实验室如何制取少量氢气？ 药品：