4.3.2 化学方程式的书写与应用课件-2022-2023学年九年级化学沪教版上册

第3节 化学方程式的书写与应用 第4章 认识化学变化 第 2 课时 1 学 习 目 标 1.掌握化学方程式的意义。 2.能依据化学方程式进行计算。 2 下面这个化学方程式提供给我们什么信息？ 化学计量数 化学计量数 【交流讨论】 2H2 + O2 2H2O 点燃 反应物 生成物 反应条件 读法：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。 一、化学方程式的意义 2H2 + O2 2H2O 点燃 1. 表示反应物、生成物和反应条件 （宏观意义） 反应中氢气、氧气、水的微粒个数比为2:1:2 读法：每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 一、化学方程式的意义 2H2 + O2 2H2O 点燃 2. 表示反应中各物质的微粒个数比 = 化学计量数之比 （微观意义） 反应中氢气、氧气、水的质量比为4:32:36=1:8:9 读法：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 一、化学方程式的意义 2H2 + O2 2H2O 点燃 3. 表示反应中各物质的质量比 = 相对分子质量×化学计量数之比 （质量意义） （ 2Ｘ2 ）：32： （2Ｘ18） 一、化学方程式的意义 化学方程式的意义 实例（S+O2 SO2） 宏观意义 反应物、生成物和反应条件 反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃 微观意义 反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比） S　+　O2 SO2 1 ∶ 1 ∶ 1 质量意义 反应物、生成物之间的质量比 S　　 + O2 　 SO2 32∶ 32∶ 64 即1　　∶ 1　 ∶ 2   7 ①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 说出方程式： 的含义： ②反应中C、O2、CO2的微粒个数比为 1:1:1 ③反应中C、O2、CO2的质量比为 12:32:44 12 32 44 练习 8 www.zk5u.com中考资源网 36 4 32 计算依据：在化学反应中，参加反应的各物质和生成的各物质之间有固定的质量比。 如果 18g ？ 8g ？ 16g 64g ？ 72g ？ 2g 化学计量数×相对分子质量 2×18 2×2 1×32 【交流讨论】 2H2O 2H2 ↑ + O2↑ 通电 例1：18g水完全电解可产生多少克氢气？ = （5）求解 （1）设未知量 解：设18g水完全电解可产生氢气质量为x. 2H2O 2H2 ↑+ O2↑ 通电 （2）写化学方程式 （3）标出有关物质质量比、已知质量 36 4 18g x （4）列比例式 x =2g 答：产生氢气质量为2g。 （6）作答 不写单位 已知带，未知不带 写单位 【解题步骤】 【书写格式】 10 例2.已知CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 若需要制备二氧化碳8.8g，至少需要碳酸钙多少克？ 【解题步骤】 （1）设 （2）写 （3）标 （4）列 （6）答 解:设需要碳酸钙的质量为 x. 100 x = 44 8.8g x = 20g 答:需要碳酸钙的质量为 20g。 （5）算 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 x 44 8.8g 1.两要领： （1）步骤要完整； （2）格式要规范。 2.两关键： （1）书写化学方程式要准确； （2）相对分子质量计算要准确。 化学方程式计算的要领和关键： 练习： 1、电解9g水，能得到氢气的质量为多少？ 3、加热完全分解31.6g高锰酸钾，得到氧气质量多少克？ 4、足量的镁带在标准状况下与11.2L的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 2、12g碳完全燃烧生成CO2多少克？ 解：设能得到氢气的质量为x 。 2H2O 2H2↑ + O2↑ 通电 36 4 9g x 36