2023年中考化学酸碱盐知识点归纳总结

酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 化学式 HCl H2SO4 最大溶质质量分数 37.5% 98% 物理性质（浓） 无色液体，有挥发性（打开瓶盖观察到有白雾），有刺激性气味。 无色粘稠状液体，无挥发性，有吸水性。 用途 工业产品，除锈，帮助消化 化工原料，实验室作干燥剂 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸： 溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数 浓盐酸 ↘ — ↘ ↘ 浓硫酸 — ↗ ↗ ↘ （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） 酸 → H+ + 酸根离子 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1．酸跟指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色， 无色酚酞试液不变色（无色） 2．酸和活泼金属反应生成盐和氢气 有气泡冒出，固体逐渐溶解 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 有气泡冒出，固体逐渐溶解 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有气泡冒出，固体逐渐溶解， 溶液由无色变成浅绿色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3．酸和金属氧化物反应生成盐和水 固体逐渐溶解， 溶液由无色变成黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 固体逐渐溶解， 溶液由无色变成蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 4．酸和碱反应生成盐和水（中和反应） NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 5．酸和盐反应生成新酸和新盐 有白色沉淀生成， 加入稀硝酸，沉淀不溶解 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 固体逐渐溶解，产生大量的气泡， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 3．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体，有吸水性（易潮解）， 易溶于水（溶于水溶液温度升高）。 白色粉末状固体，微溶于水。 用途 工业产品，除锈，帮助消化 化工原料，实验室作干燥剂 （1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰： ②生石灰→熟石灰：CaO + H2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-） 碱 → 金属离子 + OH- 碱的化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 1．碱跟指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 2．碱和非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 吸收CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊，用于检验CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 吸收SO2 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 3．碱和酸反应生成盐和水（中和反应） NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 4．碱与铵盐反应 (NH4)2SO4