3.2组成物质的化学元素课件-2022-2023学年九年级化学沪教版上册

第2节 组成物质的化学元素 第3章 物质构成的奥秘 第 1 课 时 1 学 习 目 标 1.知道元素的定义及其简单分类。 2.记住并能书写常见元素的名称和符号。 3.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 4.培养学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。 2 认 识 元 素 3 不知道你是否意识到，我们每时每刻都在与化学元素打交道：比如你每天吃的钙片中钙元素；喝的水中含有氢元素、氧元素；今天就让我们一起学习一下关于这方面的知识吧！ 锌 碘 钙 铁 新课引入 4 关于元素，你还知道些什么？请你尝试将所知道的几种元素的情况填入下表中。 钙 钙片 促进儿童骨骼生长 锌 葡萄糖酸锌口服液 促进食欲 铁 含铁酱油 治疗缺铁性贫血 碘 海产品/加碘盐 治疗甲状腺肿大 你熟悉的元素（名称） 含该元素的物质 该元素的作用 5 一、元素与元素符号 各种原子、离子、分子构成了数以千万计的物质。我们也知道世间万物都是由元素组成的。不管是氧分子中的氧原子，还是水分子中的氧原子，都是氧元素的原子；氢气、水、酒精中含有的氢原子都是氢元素的原子；二氧化碳、一氧 化碳、碳酸钙中含有的碳原子都是碳元素的原子。 氧 化 汞 HgO 汞原子和氧原子 水 H2O 氢原子和氧原子 CO2 二氧化碳 碳原子和氧原子 思考:上述分子在组成上有何相同点? 氧 气 O2 氧原子 它们为什么属于同类原子? 1、元素是 具有 相同质子数 （即核电荷数） 的一类原子的 总称 质子数 中子数 碳原子A 6 6 碳原子B 6 7 碳原子C 6 8 碳-12 碳-14 碳-13 质子数 中子数 氢原子A氕 1 0 氢原子B氘 1 1 氢原子C氚 1 2 质子 中子 氕 氚 氘 决定元素种类 （与中子数无关） 质子数＝1 同一类（氢）原子 氢元素 质子数＝6 同一类（碳）原子 碳元素 （1）具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，微粒可能是分子、原子或离子。如水分子（H2O）和氖原子（Ne）都有10个质子，但不属于同种元素。 （2）这里所说的一类原子是指质子数相同、但中子数不一定相同的原子，也就是说同种元素的原子可以是质子数相同，但中子数不同的不同种原子。 如126C、 136C、 146C都是碳原子；质子数相同的原子与对应的单核离子，如钠原子和钠离子都属于钠元素。 （3）元素是一个宏观概念，只讲种类不讲个数。 （4）物质发生化学变化时，分子的种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 归 纳 小 结 （6）物质都是由元素组成的。 氧气（O2）是由 组成的； 水（H2O）是由 和 组成的； 碳酸钙（CaCO3）是由 、 和 组成的。 氧元素 氢元素 氧元素 钙元素 碳元素 氧元素 钠元素：Na、Na+ 铁元素：Fe、Fe2+、Fe3+ （5）原子通过得失电子变为离子，其质子数相同，核外电子数不同。 表3-3 部分元素的中文、拉丁文、英文名称和符号 中文名称 拉丁文 英文 元素符号 氢 Hydrogenium Hydrogen H 氧 Oxygenium Oxygen 0 碳 Carbonium Carbon C 氮 Nitrogenium Nitrogen N 铁 Ferrum Iron Fe 铜 Cuprum Copper Cu 表3-4 常见元素的名称、符号和相对原子质量 名称 符号 相对原子质量 名称 符号 相对原子质量 氢 H 1 钾 K 39 碳 C 12 钙 Ca 40 氮 N 14 锰 Mn 55 氧 0 16 铁 Fe 56 钠 Na 23 铜 Cu 64 镁 Mg 24 锌 Zn 65 铝 A1 27 银 Ag 108 硅 Si 28 锡 Sn 119 磷 P 31 碘 I 127 硫 S 32 钡 Ba 137 氯 C1 35.5 金 Au 197 （1）元素符号的书写 2、元素符合 ①由首字母表示元素符号（大写）。 ②若首字母相同，则第一个字母（大写），附加第二个字母（小写） 国际上统一采用元素拉丁文名称 O C H N S 氧　 碳　 氢 氮　 硫 Fe Cu Al Mg Hg 铁　 铜 　 铝　 镁　 汞 书写规则“一大二小” 即第一个字母大