3.1.3原子的结构课件-2022-2023学年九年级化学沪教版上册

第1节 构成物质的基本粒子 第3章 物质构成的奥秘 第 3 课 时 1 1.知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。 2.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。 3.能运用相对原子质量的两个公式进行相关计算。 4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。 学 习 目 标 2 原子的探索 新课引入 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 道尔顿实心球型 汤姆生枣糕模型 卢瑟福有核原子模型 人类探索的脚步从未停止过 20世纪20年代 电子云模型 量子力学 虽然原子在化学变化中不可再分。但是原子也是由其它粒子构成的。人类探索原子的结构经历了漫长的过程。 实心球体 枣糕模型 行星模型 玻尔模型 量子模型 如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。 原子 乒乓球 地球 原子的体积很小 自 主 探 究 卢瑟福实验 α粒子发射源 1911年英国科学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。 金 箔 交流 与 讨论 7 运动轨迹分析 大多数a粒子（带正电）能穿透金箔，而不改变原来的前进方向，如线条a 金原子中有一个很大的空间，即原子不是一个实心的球体 有一小部分a粒子改变了原来的运动路径，如线条b 原子内含有带正电荷的微粒，当a粒子与其靠近时，同种电荷相互排斥，因而a粒子改变了运动方向 极少数a粒子被弹了回来，如线条c 说明金原子中有一体积极小且质量较大的微粒，a粒子与它碰撞而被弹回来 带负电 带正电 中子 质子 电子 不带电 原子核 绕核着高速运动 带正电 核电荷数：原子核所带的电荷数 ＋ － ＋ 核电荷数 质子数 ＝ 原子带电吗？ 3个 3个 3个 核外电子数 ＝ 不带电 ＋ － 1.原子的结构 四、原子的构成 注意：不一定等于中子数。 二、原子的微观结构 1. 2.原子的种类不同，质子数______（相同/不同）【原子分类的依据】。 3.不是所有的原子都有中子。 4. 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷__________， ____ ______，因此，原子___ _______。 5.中子、分子、原子都不带电。 数量相等 电性相反 不显电性 不同 有一种氢原子没有中子 6 .原子中，核电荷数 质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案。 （1）能直接构成物质的粒子有: （2）在化学变化中最小的粒子有: （3）不显电性的粒子有: （4）带正电的粒子有: （5）带负电的粒子有: （6）构成原子的微粒有: （7）构成原子核的微粒有: 分子、原子 原子 分子、原子、中子 质子 电子 质子、中子、电子 质子、中子 【课堂训练】 粒子种类 质量 质子 1.6726x10-27kg 中子 1.6749x10-27kg 电子 质子质量的1／1836 构成原子的粒子的质量 原子一般由质子、中子和电子构成，它们（1个粒子）的质量如下表所示： 一个碳原子的质量是：1．993×10-26千克；一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克； 一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克 （1）由于原子质量的数值太小，书写和使用都很不方便，怎么办？ （2）相对原子质量 相对原子质量就是以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的1/12（1．66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 某原子的相对原子质量(Ar)＝ 一个碳12原子质量 一个该原子（A）的质量 3.原子的质量 (2)公式：某种原子的相对原子质量= 例如：1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg，1个碳原子的质量为1.993×10-26 kg，则氧原子的相对原子质量=≈16。 （3）单位：相对原子质量是一个比值，符号“Ar”，单位为“1”，一般不读，也不写。 （4）由于电子质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，即原子质量约等于其所含质子与中子的质量总和。所以相对原子质量约等于质子数与中子数之和，即相对原子质量≈质子数+中子数。 （5）相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小。原子的质量越大，其相对原子质量也越大。 4.相对分子质量 （1）相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和（符号为Mr）。相对分子质量也是一个比值，单位“1”省略。 （2）计算相对分子质量时是把分子中各原子的相对原子质量之和相加。 元素符号与数字之间须用“×”号