2023年中考化学一轮复习常见的酸和碱复习公开课

课题：常见的酸和碱 九年级化学组 1 复习目标 1、学习检验溶液酸碱性的方法。 2、熟悉盐酸、硫酸的物理、化学性质及其用途，会写常见的化学方程式。（重点） 3、熟悉氢氧化钠、氢氧化钙的物理、化学性质及其用途，会写常见的化学方程式。（重点） 4、 学习生活中常见的酸碱及其应用。 新课引入 议一议 桌上有几杯饮料，有的是酸性饮料，有的是碱性饮料. 在不品尝的情况下，你能区分它们吗？ 基本概念 酸的概念：化学上把组成和化学性质相似，且溶于水后解离出的阳离子都是氢离子()的一类化合物统称为酸. . 复分解反应的概念：化学上把两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应称为复分解反应. 碱的概念：化学上把组成和化学性质相似，且溶于水后解离出的阴离子都是氢氧根离子()的一类化合物统称为碱. . 潮解的概念：暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸 气而逐渐溶解，这种现象叫潮解 . 潮解属于物理变化 酸碱指示剂的概念：有许多物质像石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫作酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。 酸碱中和反应的概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 基本性质 酸的性质 浓盐酸的物理性质：易挥发；有强腐蚀性. 浓硫酸的物理性质：吸水性；有强腐蚀性(脱水性). 酸的通性： 1.酸能与酸碱指示剂反应： 2.酸能与活泼金属反应： 活泼金属+酸→盐+氢气 3.酸能与某些金属氧化物反应： 金属氧化物+酸→盐+水 4.酸能与部分盐反应： 盐+酸→新盐+新酸 5.酸能与碱反应： 碱+酸→盐+水 遇紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞试液不变色. 酸具有通性的原因： 经研究发现，因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质。 基本性质 碱的性质 氢氧化钠的物理性质：易潮解；溶于水放；有强腐蚀性. 氢氧化钙的物理性质：微溶于水；有腐蚀性. 碱的通性： 1.碱能与酸碱指示剂反应： 遇紫色石蕊试液变蓝色，遇无色酚酞试液变红色. 2.碱能与非金属氧化物反应： 非金属氧化物+碱→盐+水 3.碱能与部分盐反应： 盐+碱→新盐+新碱 4.酸能与碱反应： 碱+酸→盐+水 碱具有通性的原因： 经研究发现，因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阴离子——氢氧根离子()，正是由于氢氧根离子的存在，导致它们具有相似的化学性质。 . 自学自测展素养 酸和碱的化学性质实验 自学自测展素养 【考点梳理】 一、酸碱指示剂 石蕊遇酸性 、遇碱性 ，酚酞遇酸性 、遇碱性 。 二、常见的酸和碱 （一）常见的酸 【酸=== + 】 常见的酸：盐酸 、硫酸 、硝酸 、碳酸 、醋酸 （填化学式） 1．浓盐酸(溶质：HCl）是 、 气味的液体。浓盐酸具有 性，浓盐酸在空气里会形成 ，这是因为挥发出的 气体与空气中的 接触形成 的缘故。盐酸是重要的化工 。可用于金属表面 、制造药物等。人的胃液中含有 ，可以帮助消化。 红色 蓝色 不变色 变红色 H+ 酸根离子 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH 无色 有刺激性 挥发 白雾 HCl 水蒸气 盐酸小液滴 产品 除锈 盐酸 自学自测展素养 2．浓硫酸(溶质：H2SO4）是 色、黏稠、油状的液体。浓硫酸具有 性，可做干燥剂（不可干燥NH3）。硫酸是重要的化工 ，用于生产化肥、农药、火药；也可用于可用于金属表面 ；精炼石油等。浓硫酸溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把___ __沿容器壁 注入__ __里，并不断 。浓硫酸 和强烈的 ，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，用 冲洗，最后涂抹3%～5%的 溶液。 无 吸水 原料 除锈 浓硫酸 缓缓 水 搅拌 脱水性 腐蚀性 大量的水 碳酸氢钠 自学自测展素养 （二）常见的碱 【碱=== +