3.2.2氢氧化铝和常见的铝盐 学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2.2氢氧化铝和常见的铝盐 1. 掌握氢氧化铝的两性，氢氧化铝的制备。 2. 掌握铝盐和偏铝酸盐的性质，铝三角和铝盐与酸、碱反应的图像问题。 一、Al(OH)3 的物理性质 Al(OH)3 是难溶于水的白色胶状沉淀，具有一定的吸附能力，能吸附水中悬浮物和色素，可以用来净水。 二、Al(OH)3 的化学性质 1.Al(OH)3 与强酸反应 化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+ 3H2O 离子方程式：Al(OH)3 + 3H+=Al3++ 3H2O 2.Al(OH)3 与强碱反应 化学方程式：Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2+ 2H2O 离子方程式：Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O 3.Al(OH)3 受热易分解 2Al(OH)3 ≜ Al2O3+ 3H2O 三、Al(OH)3 的制备 实验室用可溶性铝盐和足量氨水反应来制备 Al(OH)3 化学方程式：Al2(SO4)3 + 6NH3 ·H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3(NH4)2 SO4 离子方程式：Al3++ 3NH3 ·H2O=Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ 题型演练 1．（2022·高一课时练习）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 2．（2021秋·高一课时练习）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A．A B．B C．C D．D 3．（2022秋·高一课时练习）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．硝酸银溶液与铜反应： B．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应： C．向氯化铝溶液中滴加氨水： D．铁粉与稀盐酸反应制备氢气： 4．（2016·高一课时练习）把溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A． B． C． D．和 5．（2021·高一课时练习）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的一组是 ①NaHCO3 ②K2CO3 ③A2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlCl3 A．①② B．③⑤ C．③④⑤ D．①③④ 6．（2021秋·高二课时练习）现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为 A．1∶3 B．6∶1 C．2∶3 D．3∶1 7．（2020·高一课时练习）实验室制备的最好方法是 A．将足量氨水滴入溶液中 B．将溶液滴入溶液中 C．将溶液滴入溶液中 D．将明矾溶于天然水中 8．（2020秋·高一课时练习）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 四、铝盐和偏铝酸盐的性质 1.铝盐的性质—与碱反应 （1）与强碱反应 ① 与少量碱反应：Al3++3OH- = Al(OH)3 ↓ ② 与过量碱反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O （2）与弱碱反应 Al3++ 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ 2.十二水合硫酸铝钾 [KAl(SO4)2 · 12H2O] 俗名明矾，是无色晶体，可溶于水，明矾在天然水中生成 Al(OH)3 胶体，可以沉降悬浮于水中的泥沙，所以明矾可用作净水剂。 3.偏铝酸盐的性质—与酸反应 （1）与强酸反应 ① 与少量酸反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓ ② 与过量酸反应：AlO2-+4H+=Al3++2H2O （2）与弱酸反应 (以碳酸为例) ① CO2 过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓ +HCO 3- ② CO2 少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓ +CO32- 五、三价铝的图像 向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，依次发生的反应： Al3++ 3OH-=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O 【现象】白色沉淀逐渐增加，达到一定量后逐渐减少至完全消失。 在 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸，依次发生的反应： AlO2-+ H++ H2O=Al(OH