3.1.1铁单质及其性质 学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.1.1铁单质及其性质 1. 掌握铁的物理性质。 2. 掌握铁的化学性质。 一、铁的物理性质 铁是具有银白色金属光泽的金属，其粉末为黑色。铁具有良好的导电、导热性以及延展性，具有能被磁铁所吸引的特性，纯铁有很强的的抗腐蚀能力。纯铁比较软，强度较低，不适合做机器零件，日常生活中见到的铁多为铁碳合金 (生铁和钢)。 题型演练 1．（2021·高一课时练习）铁的下列性质中不属于纯铁的物理性质是 A．质软 B．银白色 C．能导电 D．易生锈 2．（2022秋·高一课时练习）纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时，生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为 A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点比各成分金属的熔点高 C．形成了铁碳合金，所以熔点降低 D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应 3．（2020·高一课时练习）下列关于铁的叙述错误的是 A．纯净的铁是光亮的银白色金属 B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性 C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态 D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化 二、铁的化学性质 1.铁与非金属单质反应 （1）与 O2 反应：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 （2）与 Cl2 反应：2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl3 （3）与 S 反应：Fe + S ≜ FeS 2.铁与水蒸气反应 Fe 与冷、热水都不反应，但在高温条件下，Fe 可以与 H2O(g) 反应。 3Fe+4H2O(g) ==高温==Fe3O4 +4H2 3.铁与酸反应（盐酸、稀 H2SO4) 化学方程式：Fe + 2HCl= FeCl2+ H2 ↑ Fe + H2SO4= FeSO4+ H2 ↑ 离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2++ H2 ↑ 4.铁与盐溶液反应 湿法炼铜：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 与 FeCl3 溶液反应：Fe + 2FeCl3= 3FeCl2 题型演练 4．（2022·高一课时练习）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3 5．（2022秋·高一课时练习）下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是 A．Fe3O4 B．CuS C．FeCl3 D．Na2O2 6．（2022秋·高一课时练习）下列变化不能通过一步反应实现的是 A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2 C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3 7．（2022·高一课时练习）制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2 8．（2022·高一课时练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．个氧气分子与个氖气分子的质量之比是8∶5 B．固体中含有的离子数为 C．与足量反应时，转移电子数目为 D．铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为 9．（2022秋·高一课时练习）下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸 A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①③④⑤ D．全部 10．（2020·高一课时练习）下列说法正确的是 A．铁与酸反应一定生成盐和氢气 B．铁与氯气反应的产物与二者的量有关 C．铁的氧化物属于金属氧化物，也属于碱性氧化物 D．铁与水蒸气在高温下的反应属于置换反应，故其一定是氧化还原反应 11．（2022·高一课时练习）“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A．X在高温下与水蒸气反应可生成Z B．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M C．Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁 12．（2022秋·高一课时练习）用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（    ） A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中发生反应的化学方程式是 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 13．（2021·高一课时练习）用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下