2.3.3阿伏加德罗定律 学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3.3阿伏加德罗定律 1. 掌握阿伏加德罗定律及其推论的内容和应用。 2. 掌握气体摩尔质量的计算方法及相关的计算。 一、阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。 题型训练 1．（2021秋·高一课时练习）若甲烷与氧气按质量比为1：4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：l 2．（2022秋·高一课时练习）下列相同物质的量的各组物质中，所含分子数相同的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．CO和CO2 D．Na2CO3和HCl 3．（2022·高一课时练习）下列有关气体所占体积的说法中正确的是 A．任何气体的体积都是 B．的质量是，它所占的体积是 C．在标准状况下，任何气体所占的体积都约为 D．在标准状况下，任何气体所占的体积都约为 4．（2022秋·高一课时练习）在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．两容器的压强一定相等 B．两容器的密度一定相等 C．两容器所含的气体分子数均为NA D．若保持常温常压下，则气体的体积大于22.4L 5．（2022秋·高一课时练习）常温常压下，用氢气、氦气分别吹出体积相同的两个气球，下列说法错误的是 A．两个气球内的压强相同 B．氢气球比氦气球质量小 C．气球内两种气体的分子数相同 D．气球内两种气体的原子数相同 6．（2022秋·高一课时练习）相同状态下，气体体积主要决定于 A．气体分子数的多少 B．气体分子的大小和气体分子间的平均距离 C．气体分子的大小和分子数的多少 D．气体分子的多少和气体分子间的平均距离 二、阿伏加德罗定律的推论及应用 1.阿伏加德罗定律的推论 理想气体状态方程：pV = nRT，其中 p、V、n、T 分别代表气体的压强、体积、物质的量和温度，R 为气体常数。 变形：pV = m /M RT、pM = ρRT 2.气体的摩尔质量的计算方法 （1）基本公式法：M = m /n （2）标况密度法：已知标准状况下气体密度 ρ ，则 M = ρ · 22.4 （3）相对密度法：已知同温同压下气体 A 和 B 的相对密度为D，则 M(A) = D· M(B) （4）混合气体的平均摩尔质量 (M) 的计算 题型训练 7．（2022·高一课时练习）下列说法正确的是 A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 8．（2022·高一课时练习）下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同； ②标准状况下，1gH₂和14gN₂的体积相同； ③28gCO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大： ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥ 9．（2022秋·高一课时练习）相同状况下，等体积的CO和CO2两种气体，以下有关说法不正确的是 A．所含分子数相同 B．所含氧原子个数之比为1：2 C．摩尔质量之比为7：11 D．密度之比为11：7 10．（2020秋·高一课时练习）关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是 A．若两种气体的质量相间，两种气体的分子数之比 B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 D．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 11．（2022秋·高一课时练习）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1∶2 B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1∶1 C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1∶1 D．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2∶1 12．（2021秋·高一课时练习）在标准状况下，有①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体关系从大到小的表达，a.体积②>③>①>④；b.质量②>③>①>④；c.密度②>③>①>④；d.氢原子数①>③>④>②，其中正确的是 A．abc B．acd C．abd D．bcd 13．（2021·高一课时练习）如图所示是两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体 A