第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．熔融苛性钠应选用的器皿是 A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚 C．普通玻璃坩埚 D．铁坩埚 2．钇(Y)是一种重要超导材料的组成元素。下列关于 Y 的说法不正确的是 A．质量数为 89 B．核外电子数为 39 C．中子数为 128 D．钇是金属元素 3．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R<W C．WX2和水反应形成的化合物是一种强酸 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4．下列有关仪器的使用或实验操作正确的是 A．蒸发NaCl溶液获取NaCl晶体，要将溶液中的水分蒸干 B．使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时，要先检验容量瓶是否漏水 C．用托盘天平称量6.25克Na2CO3 D．可以使用酒精萃取碘水中的碘 5．下列有关实验的说法不正确的是 A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．运用蒸馏的方法，可除去水中难挥发性或不挥发的杂质 C．配制0.1000 mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 6．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是 A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： B．金属Na与溶液反应： C．将铜丝插入稀硝酸溶液中： D．NH4Cl溶液与浓NaOH溶液混合： 7．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应： B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： C．等体积等物质的量浓度的溶液与溶液混合： D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热： 8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于硫酸，由此可知 W X Y Z A．Y的最高价氧化物不溶于任何酸 B．原子半径：X>Y>Z>W C．工业上电解熔融的X的氯化物制备X单质 D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 9．下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（    ） A．SiO2可用于制造光导纤维 B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得 C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞与NaOH溶液反应 10．决定物质化学性质的微粒 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 12．下列根据已知进行的类比类推正确的是(    ) A．根据CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，可推出SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据S和Se都位于VIA族，可推出Se的氧化物有SeO2和SeO3 D．根据碳酸铵受热分解可产生氨气，可推出所有铵盐受热分解都生成氨气 二、非选择题（共10题） 13．完成下列问题。 (1)现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构，元素的最高正价与最低负价的代数和为6的是_______(元素符号，下同)，常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对的是_______，第三周期元素的简单离子中半径最小的是_______。 (2)将氨水滴入AlCl3溶液中的离子方程式是_______。 (3)下列变化需要加入适当的还原剂才能完成的是_______。 A．CuO→Cu2+ B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→NO (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_______处。 (5)把0.1mol钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是_______g。 (6)在1000mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1 14．由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中： （1）互为同位素的是________和________； （2）中