第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．1869年2月17日，是门捷列夫版化学元素周期表的诞生日。元素周期表揭示了元素性质和原子结构之间的奥秘，下列关于现行元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中的纵列被称为族，共有18个族 B．碘元素的原子结构示意图如图所示：，由此推知碘元素在元素周期表中的位置是第七周期第VA族 C．、具有相同的质子数、不同的中子数，互称为同位素 D．根据元素周期律，HF、HCl、HBr、HI四种气体的稳定性依次增强 2．下列说法中，正确的是 A．1s电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B．电子云轮廓图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．ns能级的原子轨道的电子云轮廓图如图所示 D．3d6表示3d能级有6个原子轨道 3．如图为一种由X、Y、Z、M、N五种短周期元素形成的离子液体的结构式，其中Y、Z、M、N处于同一周期，Y的一种同位素常用于考古中判断文物的年代。下列说法错误的是 A．第一电离能大小关系：N＞Z＞Y＞M B．最简单氢化物的稳定性：N＞Y C．上述阴离子中各原子最外层均达8电子稳定结构 D．Y、Z均可形成常见的18电子粒子 4．下列实验现象，不能说明M的金属性比N的金属性强的是 A．M的单质可以和稀硫酸反应放出氢气，N不能 B．M和N的最高价氧化物的水化物的碱性M>N C．将M和N的金属片浸入稀硫酸中，用导线相连，N上产生大量气泡 D．铁可以从M的盐溶液中置换出M，但不可以从N的盐溶液中置换出N 5．根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）   短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2 A．氢化物的热稳定性：H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q C．离子半径：R2﹣＜L2+ D．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应 6．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L。下列说法正确的是 A．原子半径比较：Z>Y>X>M B．元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>X C．由Y、Z、M三种元素可形成一 种常见的离子化合物 D．M2Z较稳定是由于分子间存在氢键 7．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：O>S>Na C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Al>Mg>Na 8．价电子排布为的元素存在于元素周期表的区域为 A．区 B．区 C．区 D．区 9．已知n表示能层序数，下列说法正确的是 A．各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n-1 D．各能层含有的电子数为2n2 10．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A．同周期元素中Z的电离能最大 B．X的最简单氢化物为非极性分子 C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D．W和原子序数为82的元素位于同一主族 11．下列说法正确的是 A．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 C．某原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，其表示的是基态原子的电子排布 D．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，是因为原子核外电子发生跃迁吸收能量产生的原子吸收光谱 12．下列说法错误的是 A．焰色反应与电子跃迁有关 B．元素周期表中可以把元素分成、、d、四个区 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．根据对角线规则，是弱酸 二、非选择题（共10题） 13．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于e元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中，请写出该反应的离子方程式：____。 (2)z的最简单氢化物与h的单质反应产生z的单质气体和一种遇空气有白雾的气体，写出该反应的化学方程式：____，该反应中还原产物是____。 (3)元素x与y可形成多种化合物，其中形成一种能催熟果实的气体X。 ①气体X的结构简式为____。 ②若以气体X为主要原料合成乙酸，其