6.2.1 化学反应速率与限度 第1和2课时 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化学反应速率与限度 课时1 化学反应的速率 爆炸 牛奶变质 钢铁生锈 溶洞形成 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ 化学反应的快慢是相对的，不同的化学反应，快慢不同。 思考·讨论 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 2 在化学反应过程中，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？ 以锌和硫酸反应为例 思考·讨论 3 判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？ 1.产生气泡的快慢； 2.固体质量的变化； 3.温度的变化； 4.浑浊程度； 5.颜色变化…… 只能粗略估计化学反应进行的快慢（定性角度） 准确测定化学反应的快慢 需要统一的定量标准 思考·讨论 1．定义： 2．表示方法： 3．表达式： 单位： 。 4．注意事项： 化学反应速率 衡量化学反应进行快慢的物理量。 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 （均取正值）来表示。 mol/(L·min)或mol/(L·s) mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1 （1）化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率；无论是用反应物还是生成物表示，其化学反应速率都为正值。 （2）固体或纯液体的浓度视为常数，Δc = 0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 2、对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在2 L密闭容器中发生反应，5 min内，NH3生成了0.2 mol，则5 min内用NH3表示的反应速率为 。 课堂巩固 0.02 mol/(L·min) 1、某反应的反应物A浓度在5 min内由6 mol·L-1变成了2mol·L-1， 则v(A)＝ 。 0.8 mol/(L·min) （1）写出有关反应的化学方程式； （2）标出各物质的起始量、变化量、最终量（可用物质的量，也可用浓度）； （3）根据已知条件列方程式计算。 “三段式”计算 在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol的H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ， 在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3。求该反应中N2，H2，NH3的化学反应速率。三者之比为多少？ 起始浓度(mol/L) 终点浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 0.5 1.5 0 0.2 0.2 0.3 0.1 0.4 1.2 解： N2 + 3H2 2NH3 三段式 v(N2)= = =0.05mol/(L·s) 0.1mol/L 2s △c(N2) △t v(H2)= = =0.15mol/(L·s) 0.3 mol/L 2s △c(H2) △t v(NH3)= = =0.1mol/(L·s) 0.2 mol/L 2s △c(NH3) △t 1．同一反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但表意义相同；所以描述反应速率时，必须指明具体物质。 2．对于反应 mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)，当单位相同时，化学反应速率的之比 = 各物质的化学计量数之比，即 v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D) = 。 总结 m∶n∶p∶q 在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L •s)， B的反应速率为1mol/(L •s)，C的反应速率为1. 5mol/(L •s)， 则该反应的化学方程式为： 。 A ＋ 2B = 3C 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是（ ） A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 4v(NO)=6v(H2O) C. 5v(O2)=6v(H2O) D. 4v (O2)=5v(NO) D 10 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s