第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是s区元素 B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素一定是ds区元素 C．最外层有三个未成对电子的元素一定属于主族元素 D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y 2．原子作为一个整体而不显电性，原因是核内质子数等于 A．中子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．质量数 3．下列关于原子结构的说法中，不正确的是 A．原子结构决定元素的性质 B．2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量相等 C．随核电荷数递增，电子总是填满一个能层，再填下一个能层 D．电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 4．下列各项叙述中，正确的是 A．Br-的核外电子排布式： B．Na的简化电子排布式： C．基态Cr原子的外围电子排布式： D．价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 ⅤA族，是 p区元素 5．某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．W位于第2周期IVA族 B．原子半径：Z>X>Y C．元素电负性：Y>Z>X D．最高化合价：Y>Z>W 6．下列关于轨道电子云示意图的说法中，错误的是 A．轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称 B．点密集的地方表明电子出现的机会大 C．电子先沿z轴正半轴运动，然后沿负半轴运动 D．轨道电子云示意图的形状为纺锤形 7．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述错误的是 A．电负性： B．第一电离能： C．S原子核外有6种运动状态不同的电子 D．基态F原子核外电子占据3个能级 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是原子半径最大的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 C．X的简单气态氢化物易溶于水 D．Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物 9．中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84，下列说法正确的是 A．210Po是一种核素 B．原子半径：Po＜S C．Po位于元素周期表的第4周期 D．PoO2只有还原性 10．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．Y元素原子的电子排布图为 C．Y元素的电负性大于X元素 D．X、Z、Y可形成化合物Z2XY4 11．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是 A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、N、P 12．观察1s轨道电子云示意图，下列说法正确的是 A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1s轨道的电子云形状为圆形的面 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少 二、非选择题（共10题） 13．根据题意，完成下列填空： (1)基态铜离子的核外电子排布式为___________， (2)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl，四种元素的电负性从大到小的顺序为___________；第一电离能从大到小的顺序为___________。 (3)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有___________种。 (4)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有___________种。 (5)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式___________。 14．已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后形成半满结构；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子3d能级全空，第四电子层上只有1个电子；E原子的核电荷数为B、D核电荷数之和。 (1)按要求书写下列图式。 ① B原子的核外电子排布简式：_______； ② C原子的外围电子排布图：_______； ③ D原子的核外电子排布式：__