专题一第二单元 物质的化学计量 物质的量课件2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

物质的量 苏教版高中化学必修一 一盒＝100个 当个体数量大时，人们怎样统计个体数量？ 人们习惯以集体为单体统计个体数量 生活小常识 一打=12个 你能用直尺测量出课本中一张纸的厚度吗？体现什么思想？ 积小成大 集合 化零为整 计算500 g 水中有多少个水分子，需要一个水分的质量。 能否称出一个水分子的质量？ 用怎样方法能得到一个水分子的质量？ 思考﹒ 讨论 许许多多个水分子，可以称量 ！ 一定数量的微粒，可称其质量 思考﹒ 讨论 粒子极小极多 一定数目粒子 可称量 不可称量 思考﹒ 讨论 1.1 概念 1. 物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体 1.2 符号 n 1.3 单位 摩尔 （简称摩，符号是mol） 粒子极小极多 一定数目粒子 1 mol 不可称量 思考﹒ 讨论 物理量 长度 物体的长短 单位 米 质量 物体的轻重 千克 物质的量 粒子数目 摩尔 衡量的量 思考﹒ 讨论 “1 kg”——国际千克原器 “1 m” 光在真空中于1/299792458 s时间间隔内所经过的路程 知识回顾 物理量的单位及标准 物质的量标准 粒子数约为6.02×1023 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 思考﹒ 讨论 为何规定为1 mol物质所含的粒子数约为6.02×1023？ 1mol微粒数为0.012kg 12C所含的原子个数。历史上将12C选做参考物质是因为当时其原子量已经测量的相当精确。化学史上，意大利科学家阿伏加德罗在这方面做了较大的贡献，后来为了记念他我们将其称之为NA，这个A即为Arogadro的首字母。他们发现1moL任何物质的粒子数均为6.02×1023，但是这个发现并没有引起化学家们的注意，原子量与分子量的概念混乱了近50年。阿伏加德罗是一位伟大的科学家，不仅发现阿伏加德罗常数.而且提出了阿伏加德罗定律.对化学定律和计量做出了伟大贡献。 思考了解 出生 1776年出生于意大利 学习 1792年进都灵大学读法律系，1796年获得法学博士学位，1800年起，开始学习数学和物理学。 成就 1819年被都灵科学院选为院士 担任过意大利教育委员会和度量衡学会会长 为纪念他，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 在化学上的重大贡献是建立分子学说 阿伏加德罗 1 mol He气体中含有 6.02×1023个氦原子 思考﹒ 讨论 1 mol H2O中含有 6.02×1023个水分子 思考﹒ 讨论 思考﹒ 讨论 1 mol任何粒子的物质中均含有 6.02×1023个粒子 6.02×1023有多大？ 感受阿伏加德罗常数 6.02×1023篮球可以制造和地球一样大的星球。 一出生时6.02×1023块钱，每秒钟花一百万直到一百岁还有99.9%以上的钱在银行里。 如把6.02×1023粒大米，给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，需吃14万年！ 粒子集合体约含6.02×1023个粒子为1 mol 1. 物质的量 1.4 标准 ××mol＋化学式（通常不写名称） 6 mol 氧 6 mol O 6 mol O2 6 mol O2－ 1. 物质的量 1.5 书写 请判断正误 ① 1mol 氢 ② 1mol H ③ 2 mol CO2 ④ 0.5 mol Cl－ ⑤ 1 mol 粉笔 你学会了吗？ 1 mol任何粒子的粒子数 2. 阿伏加德罗常数 2.1 概念 NA 2. 阿伏加德罗常数 2.2 符号 2. 阿伏加德罗常数 2.3 表示 NA＝6.02×1023 mol－1 1 mol He气体中含有 6.02×1023个氦原子 即1mol×NA个氦原子 思考﹒ 讨论 1 mol H2O中含有 6.02×1023个水分子 即1mol×NA个水分子 思考﹒ 讨论 学习了物质的量这一物理量之后，某同学想用下图表示自己对水的组成的进一步认识。请你协助他完成这幅关系图。 1.204×1024 6.02×1023 2 mol 1 mol 你学会了吗？ 小组合作 总结公式 在0.5 mol H2O中含有多少个水分子？ N(H2O) 0.5 mol ＝ 3.01×1023 H2O的分子数为3.01×1023。 解 答 1 2 3 先公式，后数字 标明每一个量的所属 带单位计算 氢原子 n(H2O) ＝ NA × ＝ 6.02×1023 mol－1 × 例题 解后反思 ____________个硝酸分子，____________个氢原子，____________个氧原子。 ____________个碳原子，____________个氧原子。 6.02×1023 6.02×1023 1.806×1024 3.01×1023 6.02×1023 看